4 . 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

Ⅰ.海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、等离子。
为得到纯净的饱和NaCl溶液，提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发。
(1)正确的操作顺序是________(填选项字母)。

A．⑤②③①⑥④⑦

B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦

D．⑤③②①⑥④⑦

(2)判断已沉淀完全的方法是________________________。
(3)解释溶液中析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体的原因：______________________。
(4)反应I的化学方程式是_________________________。
(5)为了节约成本和保护环境，可以循环使用的物质有饱和食盐水，还有______(填化学式)
(6)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到2.2gCO₂。则样品中纯碱的质量分数是_________%(保留1位小数)。
Ⅱ.已知NH₃极易溶于水，CO₂微溶于水，实验室模拟制备NaHCO₃的装置如图：

(7)应该先通入足量_______(填“CO₂”或“NH₃”)，理由是_______________________。
(8)对比两种气体的吸收方式，请解释说明采用上述方式吸收NH₃的原因：____________。

7 . “十四五”规划中提出了“人才强国战略”，老师希望同学们努力学习，为实现中国梦贡献力量。化学科学中有很多杰出的科学家，比如编纂元素周期表的_______，请举出一位在化学史上做出贡献的我国科学家_______。