【推荐1】乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ______ ；猜想三：Ca(OH)₂，他的依据是 _______________ 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： ________________________________________________________________________ 。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸。	___________ 。	猜想二不成立：不是CaCO3。
取少量白色固体加入到水中，取上层清液， _________________。	_____________ 。	猜想三成立：白色固体是Ca(OH)2

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（填图中装置序号） ___________ 。

【推荐2】某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。

(1)初识甘蔗渣
取少许甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出甘蔗渣中一定含有、元素。同学们认为该结论不正确，理由是______。
(2)制作甘蔗炭
如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，有疏松多孔结构，将该黑色固体加入到红墨水溶液中，可观察到______（填实验现象）。
(3)气体检验分析
①利用上述装置实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是______（用化学方程式表示）。
②气体中含有少量，请设计实验验证的存在：______（填写实验操作和现象，可供选用的药品：灼热的铜粉、灼热的氧化铜）。
(4)“捕捉”二氧化碳
①根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置中烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液，为了实验具有说服力，的数值应为______。
②分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号）。
③乙装置中发生反应的化学方程式为______。

【推荐1】实验室使用块状石灰石（杂质不溶于水且不和水反应）和稀盐酸制取CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性
【提出问题Ⅰ】
反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性，简述其实验方案_____。
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。
（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。
【提出问题Ⅱ】
试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO₃；发生反应的化学方程式是_____。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。
（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO₂质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。

【推荐2】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ______________ ；
（2）为探究“饱和和石灰水浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
【提出假设】假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；
假设2： ___________________ ；
【设计实验】为除去CO₂中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→ _______ → _______ →乙(填字母序号)；其中放的试剂合理的是 _________ (填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液液 C．饱和 NaHCO₃溶液；)
【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO₂，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】假设2成立；
（3）同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示；
①AB段pH几乎不变的原因可能是 ____________________ ；
D点处溶液的溶质主要有(填化学式) _______________________ ；
②BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；b(写出化学方程式) ________ 。

【推荐3】煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水反应结合生成弱酸亚硫酸(H₂SO₃)。已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也会与空气中的氧气反应生成硫酸。H₂SO₃和SO₂具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。BaSO₃是不溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸和稀硫酸。亚硫酸盐遇到稀盐酸或稀硫酸均可以反应生成SO₂，但不可使用具有氧化性的硝酸。
（1）酸雨的pH ____________ 。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂：以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为_______________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与稀盐酸或稀硫酸制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式为________。
（4）小明同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应混合液中的盐的成分进行分析。
猜想1：___________；            猜想2：只有K₂SO₃； 猜想3：K₂SO₄ 和K₂SO₃；
限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

实验操作	预期现象与结论
1. 各取2ml反应后混合溶液于A、B两支试管中
2. 向A试管中加入足量稀硫酸，加入几滴品红溶液，振荡	_____________ 证明含有K2SO3
3. 向B试管加入__________；再加入____________________	先有白色沉淀生成，后______________________证明含有K2SO4， 猜想3成立

【推荐1】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有__________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变__________色，证明原粉末中含生石灰。
(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_________。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
   
【实验结论】
(4)不溶物D是_________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想________正确，理由是________。
【原理探究】
(5)小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
   
【拓展活动】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

【推荐2】自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：

(1)实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是______（用化学方程式表示）。
实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分的探究。
【猜想假设】假设一；只有H₂；假设二：只有CO₂；假设三：H₂和CO₂
【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。
(2)当气体通过甲时，现象______，证明假设一不成立。
(3)丁中出现______的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式______　，在反应中，发生还原反应的是______。
(4)若乙中装有NaOH溶液，其作用是______。
(5)丙中浓硫酸的作用是______。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
(6)实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量______g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）
【反思评价】
(7)通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑______。
(8)小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）

A．加热包应密封防潮保存

B．向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

C．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

【推荐3】有一包白色粉末可能是CuSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：
(1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。
(2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。
(3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。

【推荐1】如下图是化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：

(1)甲试管中观察到的实验现象是①_____；乙试管中发生反应的化学方程式是②_____。
(2)实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管反应后溶液中的溶质为_____(填化学式)，充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
甲的猜想是：、、
乙的猜想是：、、
丙的猜想是：、、
(3)你的猜想是：_____(填离子符号，只填一种情况即可)。
【实验验证】
(4)实验小组同学为了验证烧杯内滤液中离子成分，取少量滤液于试管中，向试管中加入一种物质且不受用量的限制，即证明了溶液中离子成分，该物质是_____，或_____(填不同类别的物质)，观察到溶液中产生_____(任意填一种)的明显现象，确定溶液中的离子成分是_____。
【反思与总结】
(5)结合上述实验，丁同学绘制了将甲、乙两试管反应后的溶液倒入烧杯混合后离子变化的一种情况，通过图像可知，丁同学认为乙试管反应后溶液中的溶质成分是_____

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签被部分腐蚀的无色溶液，如图，他们对此产生兴趣，并展开探究：

【资料】Na₂SO₄ 溶液显中性；CuSO₄ 溶液显酸性
【分析讨论】经过分析，大家一致认为这瓶无色溶液不可能是 ______ （填序号）。
A酸 B碱 C盐 D氧化物
【提出猜想】这瓶溶液是什么呢？兴趣小组同学对这瓶无色溶液的成分，做出如下猜想：
猜想 1：H₂SO₄ 猜想 2：Na₂SO₄ 猜想 3：BaSO₄ 猜想 4：CuSO₄
【实验探究】同学们交流讨论后，排除了猜想 ______ （填序号），并设计实验验证其余猜想，请填写下列空白：

实验方案	方案一：加入紫色石蕊溶液	方案二：加入氢氧化钡溶液
实验操作
实验现象	______	产生白色沉淀
实验结论	猜想 1 成立	猜想 1 成立

【结论】由此确定猜想 1 成立，该瓶无色溶液是稀硫酸，并给试剂贴上“稀硫酸”的标签。
【评价与反思】（1）老师指出同学们在实验操作中有明显的错误，存在错误操作的方案是 ______ （填“一”或“二”或“一和二”）。
（2）上述两种实验方案的原理也有一个是错误的，错误的原因是 ______ 。
（3）小兰同学在老师的指导下重新设计了以下实验方案，其中也能证明猜想 1 成立的方案有 ______ （填序号）。
A取样加入碳酸钠 B取样加入氧化铜
C取样加入氢氧化铜 D取样加入锌

【推荐3】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。
(1)步骤③中发生反应的化学方程式为________。
(2)根据上述实验得出固体物质中一定含有______(填化学式，下同)，一定不含有_______；为进一步确定组成物质，采用的方法是_________。(写出实验的操作、现象和结论)