【推荐1】铁锈成分比较复杂，为探究铁锈的组成，进行以下分析测定。
【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe₂O₃•nH₂O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe₂O₃•nH₂O=Fe₂O₃+nH₂O。碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【提出问题】铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值等于多少呢？
【问题探究】为了探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取30.0g部分生锈的铁粉样品，样品中仅含铁和Fe₂O₃•nH₂O，按如图1所示装置进行实验。
   
（1）装置B的作用______
（2）实验结束后，A中玻璃管内出现的现象是______。
【数据处理】如图2是加热时间和 A中固体质量关系图象，下表是 B、C 中质量不再变化时 B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

	反应前（g）	反应后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

（3）完全反应产生的二氧化碳质量为______；铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值是______；
（4）写出T₃﹣T₄时间段所发生的化学方程式______；
（5）30g样品中单质铁的质量分数为______。（结果保留到0.1%）

【推荐2】过氧化镁（化学式是MgO₂）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO₂的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】Cu（OH）₂等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水，化学方程式为______。
【实验装置】

【实验步骤】
①______；
②称取0.70g样品，与少量MnO₂粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）步骤②中，MnO₂的作用是______。
（2）图1中长颈漏斗上端的橡胶管的作用是______
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为______mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO₂的质量分数偏大，可能原因是______。
A．锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B．读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C．实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加______溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体，请写出灼烧时发生的化学反应方程式______，则样品中过氧化镁的质量分数是______%。

【推荐3】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）
②Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为。
③铜不与稀硫酸发生反应。
【做出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③__________。若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：___________。
【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_________，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体进行如下表所示的实验验证：

	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应	红色固体部分减少，液体变为蓝色	猜想_________错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想_________正确

【反思与评价】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是__________（写出一条即可）。
【拓展】由上述探究可知，反应生成了Cu₂O，请写出木炭与CuO反应只生成Cu₂O的化学方程式：__________；根据上述探究③的实验结果可知，1.44g红色固体中Cu₂O的质量为_________。

【推荐1】某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ___________________________________________	_________________	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________________________________________	________________	猜想B 错误

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。

【推荐2】为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题：
【实验一】制取氧气（可选用的装置及部分药品如下图）
   
(1)图中标号为①的仪器名称是_______。
(2)若利用B装置制取O₂，反应的化学方程式为_______；若利用A装置制取氧气，则棉花的作用为_______。
(3)浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O₂，装置连接顺序是：发生装置→_______（填“a→b”或“b→a”）→装置F。
【实验二】组成探究
(4)定性检测（已知：无水CuSO₄遇水变蓝色）
   
①连接装置，_______（填具体操作）；
②装入试剂并按上图进行实验。先通入O₂，一段时间后，点燃J处的酒精灯；
③持续通入氧气，塑料燃烧，若观察到_______（填写具体现象），说明该塑料一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
(5)定量测定
为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量（O₂中完全燃烧，共产生了8.8gCO₂和3.6gH₂O；则该塑料中_______（“含有”或“不含有”）氧元素，各原子的个数比为_______（填写原子及原子对应最简整数比）。

【推荐3】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号	实验步骤	实验现象	实验分步结论（或解释）
①	向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水	固体溶解	过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。
②	向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末	有大量气泡产生	_________
③	将带火星的木条置于试管口	木条复燃	序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢。
④	取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式_________。
小结	过碳酸钠与水反应的化学方程式是____________________________。

【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。

【实验讨论】
（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K₁，通入氮气；④关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K₁、K₃、K₄，打开活塞K K₂、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。
以上实验步骤的正确顺序是_______。
A．①②③④⑤⑥       B．②①④⑤③⑥       
C．①②④⑤③⑥        D．②④①⑤③⑥
（2）关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是________。
（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K₁，通入氮气的目的是__________。
（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。______ 。
（5）装置F的作用是_______________，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_____（填“偏高”或“偏低”）。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
   
(1)测定溶液pH变化
甲同学在实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母序号)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	_____	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_____。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_____。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

【推荐1】过氧化钙（CaO₂）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如下图。
【资料检索】
Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑
Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑

【实验探究】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	1.向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口。	木条复燃	有         生成
	2.待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酞溶液。	①                  ②变红色	固体是氧化钙
实验二	1.换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a、b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。	木条复燃， 固体仍白色
	2.取适量玻璃管中白色固体，                  。		固体是碳酸钙

________________     ___________________     ________________   ____________
【解释与结论】
⑴由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。
⑵由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：________。
⑶B装置中碱石灰的作用是：_________
【分析与计算】
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为 _______。

【推荐2】有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)。
(1)由此推断原白色固体中一定含有 ______ 。
   
(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有 ______ 。
(3)小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作 ______ 。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】CO₂ + Na₂CO₃ +H₂O =2NaHCO₃，20℃时，部分物质的溶解度。

物质	Ca（OH）2	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

【探究一】探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）₂固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是：_______，由上述实验可知氢氧化钙的性质：__________（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）。再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为：_________。
（2）向B烧杯中加入Na₂CO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式表示为：_________。
【实验拓展】
（3）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。

AB段的实验现象是：____，BC段发生反应的化学方程式为：______。CD段升高的原因：____。
【探究二】二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验

甲组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后II中变浑浊，停止通CO₂，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
【解释与结论】
（1）经分析X是NaHCO₃。实验过程中，I中滴加足量稀盐酸后，产生的现象是：______，产生该现象的原因用化学方程式表示：_______。
乙组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后II中无明显现象，停止通CO₂，I中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
【解释与结论】
（2）乙组同学认为Y只有Na₂ CO₃。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由：_____。请写出Na₂ CO₃与稀盐酸反应的化学方程式：______。