一定温度下，硫酸铜受热分解生成
、
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和
。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
、、和。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 | 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
| 反应后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
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更新时间：2019-09-03 15:51:12
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【推荐1】取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是
| A．曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应 |
| B．曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢 |
| C．50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等 |
| D．加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 |
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已知：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 ↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
下列说法中，正确的是
已知：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 ↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
下列说法中，正确的是
| A．制备的过程中只有Fe的化合价发生变化 |
| B．洗涤的目的仅仅是为了除去生成的Na2SO4 |
| C．理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为3.2g |
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【推荐1】天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是
| A．2.8g | B．5g | C．3g | D．3.2g |
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【推荐2】烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（ ）
| A．77.1% | B．73.9% | C．70.0% | D．56.0% |
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