【推荐1】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环(如下图所示)。
   
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。
   
(1)能证明装置A“释放CO₂”的现象是__________，A中反应化学方程式是_______。
(2)装置 B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是______________。
(3)实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂。
【猜想与假设】
D中的固体为：猜想一：氧化钙；猜想二：氧化钙与碳酸钙；猜想三：碳酸钙
【设计并实验】
I. 甲同学取D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想三成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理由是________________________。
II. 乙同学取D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中肯定有氧化钙，反应的化学方程式是_____________，但无法确定是否有碳酸钙。
III. 丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想二成立，请完成他的实验报告。
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O Ca(OH)₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞； 向滤渣中加入____	_________________； ______________	猜想二成立。

【推荐2】松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，同学们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：______（写化学方程式），。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钠。
【实验探究】

操作	现象	结论
取滤液少量，向其中加入溶液	______	滤液中不含有
另取滤液少量，向其中加入______	有气泡产生	滤液中含有

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】结合查阅资料和上述实验分析，滤液中一定含有的溶质有______；
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上胶皮手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______；
【项目反思】根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是______；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。

【推荐3】某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想：
甲.二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙.集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
实验与探究：
实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想不正确的是____________(填“甲”或“乙”)。
实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰(CaO)会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。


实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是_______。

交流与反思：
（1）写出白磷燃烧的化学反应方程式___________。
（2）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为__________。
（3）图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是_________，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是_________。X曲线表示的是________(填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。
（4）如图2实验中测得的数据如下：

测量项目 (体积)	实验前		实验后
	瓶中气体	烧杯中水	瓶中气体	烧杯中水
体积/mL	200	80.0	168	48.0

根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为____________(列出计算式即可)。

【推荐1】化学小组对使用后并久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究
【猜想假设】样品的成分可能是和中的一种或两种
【查阅资料】20℃时溶解度：；
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。

编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解	温度无变化，烧杯底有白色固体	有
②	将①中混合物过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液	溶液变红	有
③	__________	有气泡产生	有

【反思评价】
(1)实验①结论不完全正确，原因是_______。
(2)实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作_______。
(3)通过合作探究，得出样品中含有和。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生的原因_______，_______。
【拓展延伸】
(4)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，则溶液X是_______，实验进行到60s时溶液中的溶质为_______（填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程中_______能量（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以得出乙同学的实验结论，其理由是_______。

【推荐2】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ______ ；②是CaCl₂。
（2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 ________	________________	猜想①正确

则碳酸钠溶液与M溶液反应的方程式为 _____________________ 。
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二： __________ ；猜想三：NaOH。
（2）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸	无气体产生	猜想一不成立

他们的实验结论是否正确？ ________ ，理由是 _________________ 。
（3）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 ____________ 溶液	__________________	猜想三成立

【推荐3】84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），84消毒液呈碱性。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生；然后将带火星的木条伸入试管，观察到木条______的现象，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性；
   
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液后，再次连接装置。
③将注射器中的25mLH₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录
收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）如下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	130	260	375	x	385

（1）表中的数据x=______。
（2）分析数据，完全反应后生成气体的体积V=______mL。
（3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成了氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。
【拓展反思】生活中常用的消毒剂有84消毒液、H₂O₂溶液和医用酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！以下是生活中对上述消毒剂的使用方法，其中正确的是______。
A．84消毒液和H₂O₂溶液可以混合使用
B．向84消毒液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．使用医用酒精消毒时，应远离明火，防止火灾
D．医用酒精需密封保存

【推荐1】冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】
雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】
某地霾的成分是什么？
【实验准备】
选择该地重度雾霾天气，用SDLKC一1000型大流量TSP采样器在室外采集了15g大气中的可吸入颗粒物样品。
活动一：初步了解霾的成因和成分。
（1）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：

项目	雾霾频发的成因	控制雾霾频发的做法	政府采取的应急措施
①	能源结构不合理	推广太阳能发电	人工降雨
②	烧散煤取暖	集中供暖	向空中或地面洒水
③	________	推广新能源汽车	私家车限号出行

（2）查阅资料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有__________。
活动二：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
（3）同学们设计了如下实验方案，请完成实验报告：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨	_______	含有铵盐
方案二	将取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向 滤液中滴加______（填一种试剂的化学式）	有白色沉淀生成	含有硫酸盐

活动三：探究霾中是否含有黑碳。
（4）同学们设计了如下图所示的创新实验。

【实验步骤】①将活动二得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O₂，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃残渣。
步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是_______。
【实验现象和结论】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水_______（填现象），说明霾中含有黑碳。
注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
活动四：探究霾中是否含有硝酸盐。
【查阅资料】硝酸盐溶液中加A1片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（5）甲同学根据上述资料，设计如下实验方案：

实验方案	实验现象	实验结论
取5g样品，加水充分溶解。取适量上层清液于试管中，加Al片和少量NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	_____	含有硝酸盐

【交流研讨】
（6）同学们对“活动三”和“活动四”的结论都产生了质疑。对“活动三”的结论产生质疑的理由是______；对“活动四”的结论产生质疑的理由是____。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 ____ 。
A 使用浓硫酸干燥CO₂气体
B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多症
D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 _____ g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl₂
猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想四：含有 ______ 。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 ____ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。	___
二	将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。	_____
三	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 _____	产生气泡

【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 _____ 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）₂，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： ___ 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： ______ 。

【推荐3】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ______ ；②是CaCl₂。
（2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 ________	________________	猜想①正确

则碳酸钠溶液与M溶液反应的方程式为 _____________________ 。
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二： __________ ；猜想三：NaOH。
（2）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸	无气体产生	猜想一不成立

他们的实验结论是否正确？ ________ ，理由是 _________________ 。
（3）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 ____________ 溶液	__________________	猜想三成立

【推荐1】小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分：过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如图1探究。
   
(一)小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是______。实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是______、_______(填化学式)。
(二)教师提供了一瓶过碳酸钠(Na₂CO₄)，小组同学进行了如图2实验探究：
   
【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是______；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种。
写出上述实验探究中②反应的化学方程式______。
【查找资料】
①氯化钙溶液呈中性，氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
②NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
【实验过程】小组同学对溶液X中的溶质进行了如表实验，请将下列实验方案填写完整。

实验操作	主要实验现象	结论
①取溶液X适量于试管中，加入______	_______	证明溶液中有Na2CO3
②取①中反应后上层清液适量，加入______	_______	证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

【实验反思】
（1）根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。请写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的方程式______。
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、_______。

【推荐2】CO是工业中重要的还原剂，甲、乙两位同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究。
【探究活动一】
甲、乙两位同学设计了图1所示实验装置验证一氧化碳的部分性质及反应产物。实验时，在点燃装置B出酒精灯先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

(1)实验过程中，装置B中的现象是______，装置D处点燃的目的是______，装置D处发生反应的化学方程式为______。
(2)甲同学认为装置A用于证明一氧化碳不能与澄清石灰水反应，乙同学认为省略装置A可达到同样的目的，理由是______。
【探究活动二】
甲同学不小心将【探究活动一】中得到的红色固体撒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色。两位同学对该现象产生的原因感到不解，想老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分。
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程中可能会生成氧化亚铜()，也能被还原成铜；
Ⅱ．Cu和均不溶于水的红色固体；
Ⅲ．；其中所得的溶液为蓝色。
Ⅳ．Cu与稀硫酸不反应。
(3)结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想。
猜想①：红色固体是和Cu；
猜想②：红色固体是______。
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证猜想。
【方案一】按图2所示流程进行实验。

(4)操作A为______。
(5)大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮他们计算红色固体a中的质量为(写出计算过程)______。
【方案二】用图3所示装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立。

(6)甲、乙两位同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式为______。

【推荐3】实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。小红同学发现实验室有如图1所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小红和几位同学决定对其成分进行合作探究。
   
【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？
【查阅资料】
①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。
②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是_____溶液。
【实验猜想】（1）小山同学将pH试纸伸入到待测溶液中，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小山的操作方法、及所得结论，你的评价是______。（填字母）
A.方法正确，结论正确                         
B.方法不正确，但结论正确
C.方法不正确，结论不正确                  
D.方法正确，但结论不正确
（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

探究步骤	预计现象	结论
一、取少量样品于试管中，滴加足量__________。	产生大量的气泡	该溶液可能是Na2CO3溶液
二、把产生的气体通入澄清石灰水	__________

【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图2所示的探究活动。
①生成的白色沉淀A的化学反应方程式为__________。
②通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为__________。
【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
【反思总结】NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。
【拓展延伸】颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是________（填字母）。
a.金属镁                    b.硫酸铜溶液                  c.稀盐酸