【推荐1】硝酸是一种常见的酸，它与稀盐酸、稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组
对此很感兴趣，向老师提出探究硝酸的化学性质，老师高兴答应并带领同学们进行了
硝酸某些化学性质的实验探究。
【猜想与假设】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变成______色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。
（2）硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。
（3）氮元素某些气态化合物的某些性质如下表：

	NH3	NO	NO2
颜色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	难溶于水	可溶于水或硝酸

【交流与讨论】（1）甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是___________________。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①乙同学认为A是N₂，遭到大家的一致反对，原因是__________________。
②丙同学认为A是NH₃，也遭到大家的一致反对，原因是___________________________。
（3）经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。
【延伸与拓展】丁同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，他取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象。请完成Cu与稀HNO₃反应的化学方程式3Cu＋8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂＋______＋______H₂O。

【推荐2】人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。
   
（1）人吸气时，应将活塞A______（填“打开”或“关闭”），活塞B_____（同上）；
（2）人呼气时，应将活塞A关闭，活塞B打开，此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是_____；将上述操作反复进行，能得出的结论是_____。

【推荐3】小红同学与其他同学一起对课本上的科学实验进行了自主探究。
探究Ⅰ、人体吸入空气和呼出气体的不同。
   
(1)实验1中要控制向两个集气瓶中加入的澄清石灰水______相同。
(2)实验1中______现象，说明呼出气体中含有较多的二氧化碳。
(3)实验2中观察到燃着的木条在呼出气体中较快熄灭，说明呼出气体和空气比较______。
探究Ⅱ、兴趣小组同学们又设计了如图装置测定空气中氧气的含量。
【查阅资料】当温度达到时，白磷可以燃烧。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验过程】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
   
【现象分析】
(4)将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，此反应的符号表达式为______。
(5)在整个实验过程中，锥形瓶内气压的变化是______。
(6)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，最后可观察到注射器中的水还剩下约______mL。
【实验结论】空气中氧气约占空气体积分数的。
【反思总结】
(7)反应结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，据以上实验现象可以推测氮气具有的化学性质是______（写出一条即可）。

【推荐1】小致发现切开的苹果在空气中很快会变色，于是在老师的指导下，探究使苹果变色的气体成分。小致提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。老师指导小致要进行对比实验，小致设计并完成如下实验。
(1)进行实验：探究使苹果变色的气体成分。实验步骤：
I.准备如图所示的实验装置，3个集气瓶容积均为250mL。A为用排水集气法收集的一瓶_______气，B为一瓶空气，C为一瓶空气。
Ⅱ.在C瓶中做红磷燃烧的实验，观察到的明显现象是产生大量_______，待装置_______后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50mL，此时瓶内剩余气体主要成分为_______气。
   
III.将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和做完实验Ⅱ后的C中记录苹果的变色时间。(忽略水及其他杂质对结果影响)

集气瓶	A	B	C
放入苹果起始时间	下午2：00	下午2：00	下午2：00
实验现象	下午2：03苹果变色	下午2：09苹果变色	下午2：19苹果未变色

(2)实验结论：苹果变色与氧气_______(填“有”或“无”)关。
(3)实验反思：
①实验Ⅱ中有一些因素会导致测量的结果不够准确，任写出其中一种因素：_______。
②生活中通常食品包装袋内填充氮气，其作用是_______，因为氮气比氧气_______。

【推荐2】燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答下列问题。
(1)在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应___（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)CO₂可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢?某实验小组进行了如下探究：
【实验探究】取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑（如图甲）。
迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样（如图乙、丙）。
取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（如图丁），用铁片拨开图丁产物的表面（如图戊），还观察到的现象是_____，写出该反应的化学方程式_____。 

【反思与交流】
①小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识：_____（合理即可）。 
②通过本实验，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是___（填字母）。
A.用水浇灭       B.用CO₂灭火器       C.用沙子灭火

【推荐3】小红发现切开的苹果会很快变色，于是在老师的指导下，探究氧气是否参与了苹果变色的过程。小红提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。老师指导小红要进行对比实验，小红设计并完成了如下2个实验。
(1)实验1：探究使苹果变色的气体成分。
实验步骤：
①准备如下图所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶_______气，B为1瓶空气，C瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250 mL；

②在C瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50 mL，剩余气体的主要成分为________；
③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间。

	A	B	C
放入苹果起始时间	下午2：00	下午2：00	下午2：00
实验现象	下午2：03 苹果变色	下午2：09 苹果变色	下午2：19 苹果未变色

结论：____________________________________________________________________。
(2)实验2：探究苹果变色消耗的气体体积。
小红为了探查集气瓶A、B中消耗气体的体积，她采取的实验步骤是：_____________。
实验后小红记录了进入集气瓶内水的体积，由此计算出A瓶中苹果消耗气体的体积，请你在表格中填写B瓶苹果消耗气体的体积。

	A	B
进入水的体积	200 mL	42 mL
苹果消耗气体的体积	50 mL	_________________

(3)实验反思：实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素______________。

【推荐1】实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水混浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水混浊程度的因素。
【进行实验】装置图如下所示。

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4
饱和澄清石灰水体积/mL	2.0	1.5	1.0	0.5
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度	不明显	明显	非常明显	明显

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。

实验序号	2-1	2-2	2-3	2-4
饱和澄清石灰水体积/mL	2.0	1.5	1.0	0.5
加入蒸馏水体积/mL	0	a	b	c
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度	非常明显	明显	不明显	无现象

【解释与结论】
（1）小试管中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验1的目的为____________。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是________。
A 0.5     0.5     0.5                         B 0.5       1.0       1.5
C 1.0     1.5     2.0                         D 1.0       2.0       3.0
（4）实验2的结论是________。
【反思与评价】
（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水混浊程度的另一因素是________，理由是________。

【推荐2】蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I.蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
II.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
【任务一】验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为_____。
(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_____。静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。
【任务二】探究蒸汽眼罩的发热原理
(3)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学讨论后一致认为氮气对铁生锈没有影响，理由是______。
(4)同学们在老师指导下进行了以下实验：取20g发热体内的固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化，如图所示。据图回答：发热体内的物质和空气中的 ______(填物质名称)发生反应。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化，放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢?他们又设计了以下实验方案进行验证。

方案	药品	1分钟前后氧气的含量变化	1分钟前后温度的变化
1	4g铁粉、2mL水	20.1%-20.1%	16℃-16℃
2	4g铁粉、2mL水、 g氯化钠	20.1%-20.1%	16℃-16℃
3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%-20.1%	16℃-16℃
4	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%-15%	16℃-55℃-26℃

(5)实验2 中应取用氯化钠质量是_____g。
(6)实验4中温度迅速上升的原因是_____。
【拓展延伸】
(7)工厂里在蒸汽眼罩装袋时，应确保_____。

【推荐3】某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：
【猜想与假设】假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关
【实验探究】
用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_____________。
（1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

	反应初温/℃	镁的形状	稀硫酸的浓度/%	气体的体积/ml
①	20	镁条	5	40
②	20	镁条	10	55
③	30	镁条	10	62

（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。
【实验结论】
（3）实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。
（4）通过实验①和②比较，结论_____________________。
（5）上述实验最好选用收集方法_____，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。
【反思与评价】
（6）实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。