【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
   
① x 的值是 ________ 。
②氢原子失去一个电子后得到 _______________ （填符号）。
③根据下表信息可知氕、氘、氚都属于氢元素，理由是 __________________ 。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
氕	1	0	1	1
氘	1	1	1	2
氚	1	2	1	3

上表可获得的结论有 _______________ （答一条即可）。
④科学家们已经俘获了少量的反氢原子。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是 _____________ （填字母代号）。
A．由 1 个带正电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成
B．由 1 个带负电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成
C．由 1 个带正电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成
D．由 1 个带负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。 如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
   
①在框内补充 C 的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 ___________________ (填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的文字表达式： _________________________________ 。

【推荐2】图1是元素周期表中的一部分，图2 是溴原子的结构示意图。据图回答问题：

⑴图2中n的值为 ___________；
⑵A、B、C三种元素中与溴元素化学性质相似的是__________(填“A”、“B”或“C”)元素。
⑶若B原子得到2个电子形成离子，则其对应的化学符号为 __________
⑷写出溴和A形成化合物的化学式__________

【推荐3】如图是硅原子的结构示意图，图中x=___________。碳化硅（SiC）是重要的第三代半导体材料。碳化硅可由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】下面是部分原子或离子的结构示意图。请仔细观察、分析，再回答问题：

（1）上述粒子中属于阳离子的是______，属于阴离子的是______。
（2）上述粒子中属于稳定结构的是________。
（3）分别写出⑤和⑦表示的微粒符号__________、_________。
（4）推测⑥表示的微粒的化学性质______________（填“很活泼”、“很稳定”或“比较稳定”）可见，元素的化学性质与原子的_______________关系密切。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请仔细阅读后填空。

族 周期	Ⅰ							0
1	1   H 1.008	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	2   He 4.003
2	3   Li 6.942	4   Be 9.012	5   B 10.81	6   C 12.02	7   N 14.01	8   O 16.00	9   F 19.00	10   Ne 20.15
3	11   Na 22.99	12   Mg 24.31	X	14   Si 28.09	15   P 30.97	16   S 32.06	17   Cl 35.5	18   Ar 39.95

(1)钠元素与镁元素属于不同元素的根本原因是_______。
(2)X元素的原子达到稳定结构后会形成离子，其离子符号是_______。
(3)氟元素与表中的_______元素的化学性质相似。

【推荐3】阅读下面的科普短文，回答相关问题。

锂电池

锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li₂SO₄）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。
从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。

   

元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。
(1)根据短文内容归纳出锂的物理性质______（写一点），用化学方程式表示锂的一条化学性质______。
(2)依据短文内容判断：锂着火了______（填“能”或“不能”）用水来灭火。
(3)金属失去电子后形成______（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
(4)目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是______。
(5)下列说法中正确的是______（填字母序号）。
a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃
b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池
c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池
d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池

【推荐1】化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科。
(1)构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
   
①甲是______。
②在水、氦气和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是______。
③保持水的化学性质的最小粒子是______。
④从微观来看，化学反应的实质是______。
(2)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图2是部分粒子的结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
①A原子中的“12”表示______；它在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子并最终形成______(填“阳离子”或“阴离子”)。
②用化学用语表示出物质氯化钠中所含的微观粒子______。

【推荐2】化学用语是学习和研究化学的工具。
（1）请用化学用语填空：
①2个铁原子_________；
②由4个磷原子构成的单质分子____；
③2个铝离子_________；
（2）在O₂、CO₂、H₂O₂ 三种物质中都含有____________。

【推荐3】用化学用语填空：
（1）氦气____________________；（2）3个铁离子_______________；
（3）2个铵根离子________________；（4）标出氧化铝中铝的化合价_____。