【推荐1】为测定某菱铁矿石样品中FeCO₃的质量分数(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，进行了如下实验：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式___________。
(3)样品中碳酸亚铁的质量分数为___________。
(4)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量是______。
(5)将不饱和滤液蒸发a克水得干燥固体，则a=___________。
(6)为了冶炼含铁80%的生铁560t，需要这种矿石的质量为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：
   
（1）产生CO₂的总质量为 _____ g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 _________ 。
（3）请在如图坐标中画出盐酸的质量和CO₂质量之间的相应的曲线图 ____________ （要求标出曲线中必要的数据）。

【推荐3】大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。

请计算：
(1)实验过程中产生二氧化碳的总质量为______g。
(2)实验过程中消耗稀盐酸的总质量为______g。
(3)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

【推荐1】小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______；
（2）样品中参加反应的化学方程式__________________________；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数______；
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。

【推荐2】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是 ___ 。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的 ___ 反应。
(3)b点的溶质为 ___ 。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 ___ 。(写出计算过程)
(5)请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数为 ___ 。(写出计算过程)

【推荐3】某同学为了测定CaCl₂和CaCO₃固体混合物中CaCO₃的质量分数，进行如下实验：将20g固体混合物放于烧杯内，再取100g盐酸，平均分成五份，依次加入，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四	五
加入盐酸溶液的质量（g）	20	20	20	20	20
生成气体的总质量（g）	1.1	m	3.3	4.4	4.4

问：（1）表中m的值为        g；
（2）原固体混合物中的CaCO₃质量分数为         。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

【推荐1】小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品8.55g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到129.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。

加入稀盐酸的总质量/g	25	50	75
锥形瓶中溶液的质量/g	152.2	175	200

试计算：
(1)当加入75g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中的微粒有______（填化学符号）。
(2)8.55g小苏打样品中碳酸氢钠的质量（写出计算过程，下同）。
(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。

【推荐2】取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88 g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量与混合溶液pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）AB段发生反应的化学方程式为_________________。
（2）CD段溶液pH>7的原因是____________________。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数__________（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

【推荐3】已知：CO₂+H₂O+Na₂CO₃ =2NaHCO₃。某温度下，向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98 g固体和53.02g溶液。 请计算：
（1）参与反应的CO₂质量___________。   
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比__________。