【推荐1】1.李红在查阅资料时发现木炭也能夺取含氧化合物中的氧，表现出还原性。如：，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下反应，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究。请回答下列有关问题（提示：铁、氧化铁均能与稀盐酸发生化学反应）。
【提出问题】过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？
(1)【猜想和假设】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是CO；猜想③：_______。
【实验方案与现象】将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【结论】猜想①正确。
(2)【反思与评价】小雨不同意李红的观点，理由是_______________________________。
于是小雨进行如下的实验以验证猜想：
①称取3.2 g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48 g的试管中，加热。
②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24 g。
③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到1.52 g黑色粉末。
【数据处理】参加反应的碳元素的质量为_______，氧元素的质量为_______。
【得到结论】根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是______________。

【推荐2】在一次课外实验探究中，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有极少量气泡（如图）。

【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
【猜想与假设】小红猜：O₂：小明猜_____。
【实验1】

实验步骤	现象	结论
往镁与水反应的试管中滴 加2滴无色酚酞溶液	镁条附近溶液变红	生成了_____

请结合以上的探究内容和资料，写出镁与水的反应方程式：_____。
【实验2】同学们又做了镁条与盐溶液反应的实验，实验现象如表：

实验序号	实验1	实验2
与镁反应的试剂	NaCl溶液	H2O
实验现象	有较多气泡产生	气泡极少

表中，用水进行实验的目的是_____，根据表中的实验现象，请设计一个实验方案证明是氯离子（C1^﹣）而不是钠离子（Na⁺）能够加快镁与水的反应速率：_____。

【推荐3】实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是______；电解水的文字表达式为______。
(2)小红做电解水实验时，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！
【提出问题】
加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气（Cl_2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl₂；
②氯化钠溶液就是在水中加了氯化钠；
【提出假设】
假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；
假设3：______
【设计实验】小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。
   

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色	a试管收集到黄绿色气体。b试管收集到无色气体	通过对气体颜色的分析，说明猜想______肯定是错误的
②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指	听到______	证明b试管中收集的气体为氢气

【实验反思】小红发现给加了氯化钠的水通电后生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的文字表达式：______；
【反思与评价】联想电解水的实验，小红认为在电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，原因是______。

【推荐1】在学习过程中，小明同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
［猜想］碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂；②既有CO，又有CO₂；③只有CO。
［查阅资料］浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
［方案设计］通过上述资料和已有知识，小明初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小明的设想，请你填空：
（1）若试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则只有CO₂；
（2）若试纸变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，则既有CO，又有CO₂；
（3）若试纸 _____________ ，澄清石灰水 _____________ ，则只有CO。
［实验验证］经过思考之后，小明设计了下图实验装置：

实验步骤：（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
［结论］小明通过分析实验现象，确认猜想②是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式： _______________________________________________________ ；
［反思与评价］（1）该实验开始前通一会儿N₂的目的是： _______________________ ；
（2）请从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处 _____________________________ 。

【推荐2】小强，小明，小刚三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与氧化铜反应后生成铜，同时产生的气体一定全部是CO₂吗？”请你与他们一起对产物中的气体的成分进行研究，回答有关问题：

猜想：
小强认为：反应产生的气体全部是CO₂
小明认为：反应产生的气体全部是CO
小刚认为：反应产生的气体既有CO₂又有CO
设计实验：根据各自猜想，他们共同设计了实验，实验装置如上图（提示：CO会使新鲜鸡血变暗）
(1)现象和结论：你支持______同学的猜想，如果你的猜想正确，装置B的现象是______，装置C的现象是______；
(2)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe₂O₃的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是______。碳元素还能组成的自然界中最硬的物质，名称是______。
(3)反思：A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。假如生成的气体只有CO₂，请你写出木炭与Fe₂O₃的反应方程式______。

【推荐3】我国早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）。Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应（反应方程式为Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O），硫酸铜溶液呈蓝色。铜不与稀硫酸发生反应。
【做出猜想】
(1)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③___________。
【实验探究】
①取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连接好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热。
(2)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：

步骤	现象	结论
a、取2.88g红色固体装入试管中，滴入过量的___________，充分反应。	红色固体部分溶解，溶液变为蓝色。	猜想___________错误。
b、滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g	／	猜想③正确

【拓展与应用】
(3)根据上述探究（2）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu₂O的质量___________g