化学实验室现有一瓶浓硫酸,标签如图所示,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/6/2328162742902784/2329066997342209/STEM/67cefb1dafd247aea922ddfa16ae5997.png?resizew=142)
(1)上述浓硫酸中溶液的质量是_____,浓硫酸中溶剂的质量是_____;
(2)取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
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(1)上述浓硫酸中溶液的质量是_____,浓硫酸中溶剂的质量是_____;
(2)取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
更新时间:2019-11-07 16:41:50
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【推荐1】欲配制10%的氯化钠溶液70
,
(1)甲同学用氯化钠固体配制,需称取氯化钠___________
。
(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制,需用25%的氯化钠溶液___________
,配制时应选用___________(填“20”“50”或“100”)
的量筒量取蒸馏水。
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(1)甲同学用氯化钠固体配制,需称取氯化钠___________
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(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制,需用25%的氯化钠溶液___________
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【推荐2】有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,要使其溶质质量分数变为20%,有以下2种方法,请你进行计算:
(1)可蒸发多少克水?
(2)将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合,需要25%的食盐溶液多少克?
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【推荐1】将稀盐酸逐滴加入到20.0g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)。
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(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是___________ ℃。
(2)实验室用20%的氢氧化钠溶液配制20.0g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要加水的质量为___________ g。该反应实质是___________ 。(写反应表达式)
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数?(精确到0.1%)
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反应时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度/℃ | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(2)实验室用20%的氢氧化钠溶液配制20.0g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要加水的质量为
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【推荐2】氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
(1)氧化亚铜中铜、氧元素质量比为多少?
(2)实验室用98%的浓硫酸配制1000g、9.8%的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(3)取一定量的氧化亚铜,加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得红色固体3.2g。计算:参加反应的稀硫酸的质量为多少?
(1)氧化亚铜中铜、氧元素质量比为多少?
(2)实验室用98%的浓硫酸配制1000g、9.8%的稀硫酸,需要水的质量为多少?
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【推荐3】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末(其主要成分为SiO2,其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料,与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液,反应的方程式为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后,过滤,得到硅酸钠溶液20g,滤渣洗涤、烘干,称量质量为2g。
(1)硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为______;
(2)若把20g硅酸钠溶液,稀释为质量分数为10%的溶液,求需要加入水的质量;
(3)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(1)硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为______;
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【推荐1】将NaCl与NaNO3的混合物1.47g完全溶于4.8g水中,加入12.2gAgNO3溶液,恰好完全反应,所得溶液质量比反应前少2.87g,求所得溶液中溶质的质量分数?
(保留1%)
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【推荐2】某校综合实践活动小组在进行”诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与事实是否相符,随机取出市售某纯碱样品(成分说明见图)。经检验杂质仅是氯化钠,准确称取样品10.9克,加入50克氯化钙溶液使其充分反应(纯碱指碳酸钠),将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体10克。
(1)此产品能否列入诚信商品。
(2)所用氯化钙溶液中溶质质量分数。
(3)生成物溶液中溶质质量分数。
纯碱 化学式:Na2CO3 杂质:NaCl<5% |
(2)所用氯化钙溶液中溶质质量分数。
(3)生成物溶液中溶质质量分数。
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