【推荐1】（1）我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
①要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用_____来鉴别；
②电解水时正极与负极玻璃管中产生的气体体积比约为_____。
（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_____
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行试验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2(质量比1:1)	350
③	KClO3、CuO(质量比l:1)	370
④	KClO3、Fe2O3(质量比1:1)	390

【分析数据、得出结论】
⑴由实验_____形成对比，证明猜想合理；
⑵实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。
【反思】
⑴若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_____；
⑵同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____

【推荐2】梁平区某校化学兴趣小组知道MnO₂能作H₂O₂分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作H₂O₂分解催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）问题：Al₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂吗？
（2）猜想：Al₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂。
（3）实验验证：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢
实验二	在装有H2O2溶液的试管中加入少量A12O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡木条复燃	_____

（4）结论：Al₂O₃能加快H₂O₂分解速率，故Al₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂。
（5）结论与反思：经过讨论，有同学认为只有上述两个证据，不能证明A1₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
实验目的：探究_____。
实验步骤：
①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；
②完成实验二：
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤_____、称量；
④对比反应前后Al₂O₃的质量。
讨论：如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作H₂O₂分解的催化剂。
（6）但小明认为，要证明猜想，上述三个实验还不够，还需要增另一个探究性实验。请你写出实验目的：探究_____。

【推荐3】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO₂时分解的过氧化氢的质量为______g。
（2）能用排水法收集O₂的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

由此得出的结论是______。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H₂O₂溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

【解释与结论】
（4）实验①的作用是______。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。
   

【推荐1】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如下图所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类等。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（%）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	05gFeCl3
60分内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
（2）实验①-⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是___________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是___________。
【反思与评价】
（5）向实验②收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是____________________。
（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是___________
a、将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。
b、开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。
c、开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

【推荐2】某同学探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，进行了如下实验：
（1）选择仪器并取药品：
①取10mL浓度为5%的过氧化氢溶液需用到的仪器是____________；再用天平称取2g二氧化锰，当天平的指针偏向右端，需要进行的操作是：____________；
②下图是实验室中的过滤装置，请回答在过滤操作中需注意的事项____________（一点即可）；

（2）进行实验

步骤	实验操作	现象
（一）	把量筒中的过氧化氢溶液取出一半，倒入一支试管中，把带火星的木条伸入试管	无明显现象
（二）	把称取的二氧化锰全部加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管	①有大量气泡产生， ②____________；
（三）	待试管中不再产生气泡后，把试管中的药品用（图1）装置进行过滤收集所有固体药品，烘干、称量	固体药品仍然是2g。
（四）	再取10mL浓度为5%的过氧化氢溶液倒入另一支试管中，把步骤（三）中的称量后的固体全部加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管	与步骤（二）中的现象相同

在实验过程中，产生大量气泡的化学反应表达式为：___________；
（3）结论：通过以上实验，体现出催化剂的特点是：___________。（写出一点即可）

【推荐3】发现问题：小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生。
提出问题：小明联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢的催化剂，他想，水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(1)实验验证：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	____________________	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解很慢。
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块是过氧化氢分解的催化剂。
(2)请写出过氧化氢在二氧化锰催化下反应的文字（或符号）表达式____________________________。
(3)讨论与反思：小冰认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验：_____________________________；
实验步骤：①准确称量水泥块质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、______________；④对比反应前后水泥块的质量；
(4)但老师指出：要证明小明的猜想，小冰的补充实验还是不足够，需要再补充一个探究实验：____________________________。

【推荐1】某兴趣小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO₂）能改变化学反应速率，到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
（小组讨论）小明猜测：化学反应速率与反应物的质量分数（浓度）有关
小刚猜测：化学反应速率与反应温度有关
（设计实验）他们设计并进行了以下4次实验

实验次数	H2O2溶液质量分数%	H2O2溶液用量/毫升	催化剂（MnO2）用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	5	2	0.1	20	2	7.4
④	30	5	0	55	2	10.5

(1)①和④实验证明小刚的观点是正确的，___________实验证明小明的观点是正确的（填字母）

A．①和②

B．③和④

C．②和③

D．①和③

(2)请写出上述实验制取氧气的文字或符号表达式___________。
（交流拓展）
(3)他们猜测：除二氧化锰能作催化剂，氧化铁、氧化铜能否也有这样的催化作用呢？为验证猜想，设计了如图的实验。
   
如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的甲、乙两支试管中均能观察到的现象：___________，实验丙在实验中起___________作用。
(4)小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后___________和___________都没有改变的证据。
(5)小刚猜测氧化铁，氧化铜可能对用氯酸钾制氧气也能起催化作用，并进行相关实验，获得实验数据如下表，本实验中，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是___________。

实验组别	KCIO3质量（克）	催化剂		产生气体质量（克）。	耗时（秒）
		名称	质量（克）
1	0.60	-----	-----	0.014	480
2	0.60	二氧化锰	0.20	0.096	36.5
3	0.60	氧化铜	0.20	0.096	79.5
4	0.60	氧化铁	0.20	0.096	34.7

【推荐2】为探究锌、铜、铁三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	锌	铁	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	大量气询	少量气询	无现象

(2)由实验二得出锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序：_______。
(3)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素有_______。
(4)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，所用的药品有锌、铜外，还需要_______溶液(填一种盐溶液)。

【推荐3】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾与二氧化锰的质量比对反应速率的影响。

编号	温度	催化剂	氯酸钾、二氧化锰的质量比	生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ	400℃	MnO2	1:1	153
实验Ⅱ	400℃	MnO2	2:1	240

要得出正确的实验结论，除了测量收集1升氧气所需要的时间，还可以测量相同时间内_____；
小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行了如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾和二氧化锰(质量比1︰1)	350
③	氯酸钾和氧化铜(质量比1︰1)	370
④	氯酸钾和氧化铁(质量比1︰1)	390

【数据和结论】
(1)由实验________与________对比，证明猜想合理；
(2)实验所用的三种物质中，有一种催化效果最好，写出该物质与氯酸钾混合加热的符号表达式____。
【反思】
若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的_______和_______是否改变。
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO₂)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论：过氧化钙与水反应____(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
【分析与反思】
(1)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。
(2)小林希望对此实验进行改进，使该反应速率加快，请你帮他提出一条合理化建议__________。
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如下图所示。
试计算：
   
(1)过氧化钙的相对分子质量为____；
(2)过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比为_____；
(3)该产品中过氧化钙的质量至少为_____。(要有计算过程)