某学习小组做镁在空气中燃烧实验时,发现生成物中有黑色固体,针对这一现象及该反应的应用,他们开展了如下探究,请仔细阅读并完成下列探究报告。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【分析猜想】分析空气中各种成分,寻找猜想依据:
空气成分一:氧气;空气成分二:氮气;空气成分三:水蒸气;空气成分四:二氧化碳。
【实验一】镁与氧气的反应
(一)制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气反应物与催化剂的最佳质量比。
实验中采用如图1、2所示装置,取20g氯酸钾,分成10等份,每份2g,分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰,分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时,生成200mL氧气所消耗的时间。实验数据如表:
请回答下列问题:
(1)实验开始前先_____ ;
(2)为了完成本实验,方框内应选择图2气体收集装置中的_____ (填字母);
(3)分析上述数据,你认为利用此法制氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_____ ;
(4)催化剂能影响化学反应速度,温度、反应物的浓度(或质量分数)、反应物接触面积等也会影响化学反应速度。分析上表数据,结合影响化学反应速度的因素分析当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时,反应速度变低的原因是_______ 。
(二)燃烧镁带
将镁带打磨,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,产生大量白烟,生成白色固体。
实验结论:镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁与氮气的反应
(一)获取氮气:
方法1:工业上把空气液化,然后蒸发,先蒸发出来的气体就是氮气;
方法2:实验室将氨气通过红热的氧化铜,可制得纯净的氮气和铜。属于化学变化的是_____ (填“方法1”或“方法2”)
(二)燃烧镁带
打磨镁带光亮,点燃,伸入盛氮气的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁,其中氮元素的化合价为﹣3,则该反应的符号表达式为_____
【实验三】镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示:
(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是______ ;
(2)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,等观察到水沸腾后,再点燃B处酒精灯,这样做的目的是_____ ;
(3)生成的气体通入肥皂液中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中,说明生成的气体是____ ;
实验结论:镁粉能和水蒸气反应,但装置B中并没有产生黑色固体
【探究结论】根据以上信息,可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的_____ 反应产生的。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【分析猜想】分析空气中各种成分,寻找猜想依据:
空气成分一:氧气;空气成分二:氮气;空气成分三:水蒸气;空气成分四:二氧化碳。
【实验一】镁与氧气的反应
(一)制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气反应物与催化剂的最佳质量比。
实验中采用如图1、2所示装置,取20g氯酸钾,分成10等份,每份2g,分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰,分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时,生成200mL氧气所消耗的时间。实验数据如表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.33 | 0.4 | 0.5 | 0.66 | 1 | 1.3 | 2 | 3 |
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:20 | 1:10 | 1:6 | 1:5 | 1:4 | 1:3 | 1:2 | 2:3 | 1:1 | 3:2 |
生成200mL氧气时间/秒 | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
请回答下列问题:
(1)实验开始前先
(2)为了完成本实验,方框内应选择图2气体收集装置中的
(3)分析上述数据,你认为利用此法制氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为
(4)催化剂能影响化学反应速度,温度、反应物的浓度(或质量分数)、反应物接触面积等也会影响化学反应速度。分析上表数据,结合影响化学反应速度的因素分析当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时,反应速度变低的原因是
(二)燃烧镁带
将镁带打磨,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,产生大量白烟,生成白色固体。
实验结论:镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁与氮气的反应
(一)获取氮气:
方法1:工业上把空气液化,然后蒸发,先蒸发出来的气体就是氮气;
方法2:实验室将氨气通过红热的氧化铜,可制得纯净的氮气和铜。属于化学变化的是
(二)燃烧镁带
打磨镁带光亮,点燃,伸入盛氮气的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁,其中氮元素的化合价为﹣3,则该反应的符号表达式为
【实验三】镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示:
(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是
(2)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,等观察到水沸腾后,再点燃B处酒精灯,这样做的目的是
(3)生成的气体通入肥皂液中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中,说明生成的气体是
实验结论:镁粉能和水蒸气反应,但装置B中并没有产生黑色固体
【探究结论】根据以上信息,可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的
更新时间:2019-11-09 11:41:45
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解题方法
【推荐1】硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂等。
(1)FeSO4能与空气中O2反应,生成硫酸铁和氢氧化铁,请写出该反应方程式_____________ 。
【提出问题】影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素是什么?
【猜想假设】
(2)猜想1:温度;
猜想2:_____________ 。
猜想3:FeSO4溶液的浓度。
【设计实验】
【实验分析与结论】
(3)若要探究FeSO4溶液的浓度对反应速率的影响,需要对比实验_____________ (填实验编号)。
(4)对比实验②和④,你得出的结论是_____________ 。
(5)从表格数据分析,FeSO4中加入少量H2SO4对FeSO4溶液的保存_____________ (填“有利”或“不利)。
(6)同学们查阅资料,探究FeSO4溶液的保存方法,若在密封FeSO4溶液中加少量稀H2SO4和过量Fe粉,可长时间防业Fe2+氧化,除以上原因,试分析其他原因:_____________ 。
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【提出问题】影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素是什么?
【猜想假设】
(2)猜想1:温度;
猜想2:
猜想3:FeSO4溶液的浓度。
【设计实验】
实验编号 | 温度/℃ | FeSO4溶液的浓度 | 溶液酸碱性 | 实验现象 | ||
0 | 30min | 100min | ||||
① | 20 | 10% | 溶液为浅绿色 | 溶液略显变黄 | 溶液黄色略有加深 | |
② | 20 | 20% | 溶液为浅绿色 | 溶液明显变黄 | 溶液黄色明显加深 | |
③ | 20 | 10% | 5滴稀 H2SO4 | 溶液为浅绿色 | 溶液为浅绿色 | 溶液略显黄色 |
④ | 40 | 20% | 溶液立即变黄 | 黄色明显加深 |
【实验分析与结论】
(3)若要探究FeSO4溶液的浓度对反应速率的影响,需要对比实验
(4)对比实验②和④,你得出的结论是
(5)从表格数据分析,FeSO4中加入少量H2SO4对FeSO4溶液的保存
(6)同学们查阅资料,探究FeSO4溶液的保存方法,若在密封FeSO4溶液中加少量稀H2SO4和过量Fe粉,可长时间防业Fe2+氧化,除以上原因,试分析其他原因:
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】Ⅰ、关于蔗糖的组成的探究实验
【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【进行实验】用图1所示装置进行实验,实验开始,先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒精灯给蔗糖加强热。______ 元素;先通入一会儿氮气的目的是______ 。
(2)玻璃管中残留有黑色固体,小组同学猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用如图所示装置,另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表:
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
Ⅱ、关于丙酸钙防霉的效果的探究实验
【查阅资料】丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂。
【进行实验】分别用50g面粉和0.75g酵母按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录如下:
(1)从第1组实验数据可以得出:在实验数据范围内,______ 。
(2)第2组,中x为______ 。
(3)对比第1组、第2组实验可得到的结论是:在其他条件相同时,蔗糖对丙酸钙防霉效果______ (填“有”或“无”)影响。
【实验结论】在食品安全标准范围内使用丙酸钙作为食品添加剂,能起到防止食品霉变作用。
(4)已知碳酸钙与丙酸反应可制得丙酸钙,请把下面的方程式补充完整:______ ,该反应属于______ (填基本反应类型)。
【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【进行实验】用图1所示装置进行实验,实验开始,先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水珠,说明蔗糖中含有
(2)玻璃管中残留有黑色固体,小组同学猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用如图所示装置,另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
小烧杯中加入足量的澄清石灰水,往玻璃管中通入氧气,点燃酒精灯加热 | 玻璃管中黑色固体燃烧,烧杯内的 | 黑色固体是单质碳 |
Ⅱ、关于丙酸钙防霉的效果的探究实验
【查阅资料】丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂。
【进行实验】分别用50g面粉和0.75g酵母按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录如下:
组别 | 第1组 | 第2组 | |||||||
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
配方 | 蔗糖/g | 0 | 0 | 0 | 0 | 5 | 5 | x | 5 |
丙酸钙/g | 0 | 0.06 | 0.10 | 0.15 | 0 | 0.06 | 0.10 | 0.15 | |
开始发霉时间 | 第3天 | 第4天 | 第5天 | 第6天 | 第3天 | 第4天 | 第5天 | 第6天 |
(2)第2组,中x为
(3)对比第1组、第2组实验可得到的结论是:在其他条件相同时,蔗糖对丙酸钙防霉效果
【实验结论】在食品安全标准范围内使用丙酸钙作为食品添加剂,能起到防止食品霉变作用。
(4)已知碳酸钙与丙酸反应可制得丙酸钙,请把下面的方程式补充完整:
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真题
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【推荐3】探究辨真伪
如图,用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时,常用带皮柠檬片作装饰。网上传言,柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯,危害人体健康,这种说法是真的吗?为了查明真相,小东用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。
(1)探究一:柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗?
进行实验:
将柠檬皮研磨成酱,取一匙涂在泡沫饭盒上,2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平,5分钟后凹凸更加明显,10分钟后出现很多小孔。
结论与解释:
柠檬皮中含有柠檬烯(C10H16),柠檬烯是一种(填“有机”或“无机”)______ 溶剂,可以溶解聚苯乙烯。
反思交流:
用一次性塑料水杯喝水时,聚苯乙烯不会进入人体,放了带皮柠檬片后,聚苯乙烯会被溶解而进入人体,这说明物质的溶解性与______ 有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为______ ,果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费,对此你有什么建议______ 。
(2)探究二:酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?
实验用品:泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料:酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验:
①取一匙柠檬皮酱,与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;
②取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)______ 混合均匀后涂在泡沫饭盒上
③取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)______ 混合均匀后涂在泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法,请指出其中的对照实验(填实验编号):第一组对照实验______ ,第二组对照实验______ 。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同,实验结论为______ 。
(3)探究三:温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?
请将下表填写完整(柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定)。
解释实验结论______ 。
如图,用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时,常用带皮柠檬片作装饰。网上传言,柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯,危害人体健康,这种说法是真的吗?为了查明真相,小东用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。
(1)探究一:柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗?
进行实验:
将柠檬皮研磨成酱,取一匙涂在泡沫饭盒上,2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平,5分钟后凹凸更加明显,10分钟后出现很多小孔。
结论与解释:
柠檬皮中含有柠檬烯(C10H16),柠檬烯是一种(填“有机”或“无机”)
反思交流:
用一次性塑料水杯喝水时,聚苯乙烯不会进入人体,放了带皮柠檬片后,聚苯乙烯会被溶解而进入人体,这说明物质的溶解性与
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为
(2)探究二:酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?
实验用品:泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料:酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验:
①取一匙柠檬皮酱,与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;
②取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)
③取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)
该实验方案中采用了对照实验的方法,请指出其中的对照实验(填实验编号):第一组对照实验
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同,实验结论为
(3)探究三:温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?
请将下表填写完整(柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
温度越高,越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯 |
解释实验结论
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【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:Ca(OH)2和HCl; 猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三:______ ; 猜想四:CaCl2和HCl.
根据所学知识判断,猜想一一定不成立,理由一是______ ;理由二是 ______ .
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.
实验现象:______ .
结论:猜想二不成立
实验步骤:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量.
实验现象:______ .
结论:猜想三不成立,猜想四成立
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑______ .
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______ (写一条即可).要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 ______ .
Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:Ca(OH)2和HCl; 猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三:
根据所学知识判断,猜想一一定不成立,理由一是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.
实验现象:
结论:猜想二不成立
实验步骤:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量.
实验现象:
结论:猜想三不成立,猜想四成立
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
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【推荐2】同学们知道铁的化学性质比较活泼,能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现,铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应
【提出问题】铁和Fe2O3反应的产物是什么?
【查阅资料】
1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余都是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;只有Fe3O4有磁性
2 二氧化碳可用作该反应的保护气。
3 铁的氧化物都能与酸溶液反应
【猜想与假设】根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:①只有FeO;②只有Fe3O4;③______
【进行试验】
(1)按图装好药品(铁粉过量),连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2,估计玻璃管里空气____________ ,停止通入CO2。
(2)点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。
当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下
【探究结论】
铁和Fe2O3能发生化合反应,有关化学方程式是:_______ 。
【进行试验】
实验结束,向V形管中的液体滴入石蕊试液,变为_____ 色。接下来,再微热V形管中的液体,发生反应的化学方程式是______ 。
【提出问题】铁和Fe2O3反应的产物是什么?
【查阅资料】
1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余都是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;只有Fe3O4有磁性
2 二氧化碳可用作该反应的保护气。
3 铁的氧化物都能与酸溶液反应
【猜想与假设】根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:①只有FeO;②只有Fe3O4;③
【进行试验】
(1)按图装好药品(铁粉过量),连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2,估计玻璃管里空气
(2)点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。
当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下
检验操作及现象 | 检验结果 | |
a | 黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引。 | 黑色粉末中一定没有 |
b | 取少量黑色粉末装入试管,滴加足量的 | 黑色粉末中一定含有铁和 |
铁和Fe2O3能发生化合反应,有关化学方程式是:
【进行试验】
实验结束,向V形管中的液体滴入石蕊试液,变为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】在化学兴趣小组的活动中,老师让甲同学给大家表演了一个小魔术:“清水变牛奶,牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】
乙同学:“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学:“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失,溶液中产生大量的气泡。
【提出问题】甲同学:A、B、C分别是什么?为什么能出现上述现象呢?
【解释结论】丁同学:根据步骤2的现象可确定C为______ (填名称)。
戊同学:产生步骤1现象的原因是______ (用化学方程式表示),但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学:另取A于试管中,把C滴加到A中观察到的现象如图,因此他断定A是______ (填化学式)溶液,同时也确定了B。
【交流】甲同学:步骤1加入B时,溶液中的数目变化趋势曲线是______ (填a或b)。
【思维拓展】老师:如果将“牛奶”过滤后进行步骤2的操作,溶液没有明显变化,则“牛奶”中含有的溶质成分是什么?
【提出猜想】①NaOH ②______ 。
【验证方法】向滤液中加入______ (填化学式)观察现象。
【实验活动】
【交流讨论】
乙同学:“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学:“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失,溶液中产生大量的气泡。
【提出问题】甲同学:A、B、C分别是什么?为什么能出现上述现象呢?
【解释结论】丁同学:根据步骤2的现象可确定C为
戊同学:产生步骤1现象的原因是
【实验证明】乙同学:另取A于试管中,把C滴加到A中观察到的现象如图,因此他断定A是
【交流】甲同学:步骤1加入B时,溶液中的数目变化趋势曲线是
【思维拓展】老师:如果将“牛奶”过滤后进行步骤2的操作,溶液没有明显变化,则“牛奶”中含有的溶质成分是什么?
【提出猜想】①NaOH ②
【验证方法】向滤液中加入
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。 某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中,发现溶液显红色,决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
(1)烧杯内溶液中的溶质成分可能有:
猜想Ⅰ:Na2CO3、Na2SO4;猜想Ⅱ:________ ;
猜想Ⅲ:NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
【实验探究】
【实验结论】
(2)①根据操作a的现象可知,猜想________ 不成立。
②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”,则猜想________ 成立。
③若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”,则猜想________ 成立,沉淀部分溶解的反应方程式为_________ 。
【拓展反思】
(3)该同学认为,若操作a的现象为“溶液红色褪去”,则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是__________ 。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
(1)烧杯内溶液中的溶质成分可能有:
猜想Ⅰ:Na2CO3、Na2SO4;猜想Ⅱ:
猜想Ⅲ:NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 |
a.取烧杯中的溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液 | 溶液红色不褪去;产生白色沉淀 |
b.再向试管中加入足量的稀盐酸 | 溶液红色褪去;出现现象A |
【实验结论】
(2)①根据操作a的现象可知,猜想
②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”,则猜想
③若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”,则猜想
【拓展反思】
(3)该同学认为,若操作a的现象为“溶液红色褪去”,则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是
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解题方法
【推荐2】硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂等。
(1)FeSO4能与空气中O2反应,生成硫酸铁和氢氧化铁,请写出该反应方程式_____________ 。
【提出问题】影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素是什么?
【猜想假设】
(2)猜想1:温度;
猜想2:_____________ 。
猜想3:FeSO4溶液的浓度。
【设计实验】
【实验分析与结论】
(3)若要探究FeSO4溶液的浓度对反应速率的影响,需要对比实验_____________ (填实验编号)。
(4)对比实验②和④,你得出的结论是_____________ 。
(5)从表格数据分析,FeSO4中加入少量H2SO4对FeSO4溶液的保存_____________ (填“有利”或“不利)。
(6)同学们查阅资料,探究FeSO4溶液的保存方法,若在密封FeSO4溶液中加少量稀H2SO4和过量Fe粉,可长时间防业Fe2+氧化,除以上原因,试分析其他原因:_____________ 。
(1)FeSO4能与空气中O2反应,生成硫酸铁和氢氧化铁,请写出该反应方程式
【提出问题】影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素是什么?
【猜想假设】
(2)猜想1:温度;
猜想2:
猜想3:FeSO4溶液的浓度。
【设计实验】
实验编号 | 温度/℃ | FeSO4溶液的浓度 | 溶液酸碱性 | 实验现象 | ||
0 | 30min | 100min | ||||
① | 20 | 10% | 溶液为浅绿色 | 溶液略显变黄 | 溶液黄色略有加深 | |
② | 20 | 20% | 溶液为浅绿色 | 溶液明显变黄 | 溶液黄色明显加深 | |
③ | 20 | 10% | 5滴稀 H2SO4 | 溶液为浅绿色 | 溶液为浅绿色 | 溶液略显黄色 |
④ | 40 | 20% | 溶液立即变黄 | 黄色明显加深 |
【实验分析与结论】
(3)若要探究FeSO4溶液的浓度对反应速率的影响,需要对比实验
(4)对比实验②和④,你得出的结论是
(5)从表格数据分析,FeSO4中加入少量H2SO4对FeSO4溶液的保存
(6)同学们查阅资料,探究FeSO4溶液的保存方法,若在密封FeSO4溶液中加少量稀H2SO4和过量Fe粉,可长时间防业Fe2+氧化,除以上原因,试分析其他原因:
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科学探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】人教版化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
【实验探究】
【实验结论】
(1)A中产生的气体是______________ ;
(2)实验II、III证明:氧化铁的____________ 和 ___________ 在反应前后均没有发生变化,可以作为过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式__________________________ 。
【实验评价】
(4)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是__________ 。
【实验拓展】
(5)查阅资料得知,CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是(___________ )
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
【实验结论】
(1)A中产生的气体是
(2)实验II、III证明:氧化铁的
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式
【实验评价】
(4)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是
【实验拓展】
(5)查阅资料得知,CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是(
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
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