【推荐1】结合配制100g质量分数为6%的溶液的实验，回答下列问题。
（1）计算：需要质量分数为30%的溶液________g；
（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数________6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入________（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和________），密封保存在阴凉处。

【推荐2】下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）除去 a 中混有少量的 b ，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， ___________，过滤，洗涤，干燥。
（2）将 t₂℃时三种物质的饱和溶液温度降到 t₁℃，没有晶体析出的是 ___________。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的 b 溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和______
（填字母）。
A 酒精灯
B 药匙
C 玻璃棒
D 漏斗
E 铁架台
F 量筒
G 胶头滴管
（4）t₂℃时，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 ____。

【推荐3】某兴趣小组在实验室欲配制“100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液”。回答下列问题：
【实验过程】
（1）计算：需要5g氯化钠，需要水的体积为__________mL。（水的密度为1.0g·mL^-1）
（2）称取氯化钠时，在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________（选填“A”或“B”）图所示。
   
（3）量取水时，选用__________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，当液面接近刻度时改用____（填仪器名称）加水至所需刻度。
（4）在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其转移至指定容器，贴上标签。
【实验反思】
（5）实验时，用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（选填:“偏大”“偏小”或”“不变”）。
【拓展计算】
（6）若将所配的100g5％的氯化钠溶液稀释至0.9％，需加入水的体积为_________mL。（计算结果精确到0.1mL）

【推荐1】实验室现要配制100g10%的氯化钠溶液，请回答：
(1)经计算，需要 ___ g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的 ___ (填字母)。

(2)下列仪器中，量取水时需要用到d和 ___ (填字母)，溶解时需要用到a和 ___ (填字母)。
a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
(3)取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液，则加水的质量应 ___ 10g(填：大于、小于或等于)。

【推荐2】将一定质量98%浓硫酸稀释成100g质量分数为19.6%的稀硫酸，根据该实验回答下列问题。
（1）需要质量分数为98%的浓硫酸__________ g；
（2）配制过程的先后顺序是(用序号表示)__________；
①量取       ②计算        ③混匀        ④装瓶贴签
（3）浓硫酸与水混匀时，要将__________倒入装有另一种液体的烧杯中；
（4）若量取浓硫酸时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的溶质质量分数__________20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】硫酸镁与氯化钾组成的钾镁合剂在医疗上用作于治疗冠心病。硫酸镁和氯化钾的溶解度及溶解度曲线如图。

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	硫酸镁	27.7	33.7	38.9	44.5	50.6	54.6	55.8	52.9	52.2
	氯化钾	31.2	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0

回答下列问题：
   
(1)代表氯化钾溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”)。
(2)t₂℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体的质量关系为：甲_____乙(填“>”“=”“<”或“无法确定”)。
(3)实验室有两瓶分别装有硫酸镁和氯化钾的药品，由于标签破损难以辨认。依据两者的溶解度，小明设计实验进行鉴别：从两瓶中各取5.0g药品置于两个烧杯中，再分别加入10.0g沸水充分溶解，然后降温至50℃，若观察到现象：_____，则该烧杯中加入的固体为氯化钾。
(4)下列说法错误的是_____。

A．20℃氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为34%

B．将40℃时140.0g氯化钾的饱和溶液加水稀释成质量分数为10%，需加水260.0g

C．将t3℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数先变大后变小

D．若乙样品中含量少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品再过滤的方法提纯乙

【推荐1】实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后冷却，然后对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）进行如下回收处理，回答下列问题：
（查资料知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水）
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式：______；
（2）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣，通过以下四步实验操作，可以回收得到二氧化锰。正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干                      B．溶解                    C．过滤                    D．洗涤
（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、______。
（4）过滤时需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙” ）。

（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体。请你利用右上图中装置I和装置II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：______。

【推荐2】CO₂是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO₂来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO₂。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

请根据有关信息回答问题：
(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO₂的化学方程式是_________________。
(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_______________。
(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是_______________。

【推荐3】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题：

(1)固体 A 中含有______（填化学式）。
(2)操作 a 的名称是______。
(3)加入过量 Fe 的目的是______。
(4)若 11.2g Fe 与足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为______g。