有一包固体混合物A,可能含有BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。根据实验过程中的现象判断,各步骤均已充分反应。
(1)该固体混合物A中一定含有_____ ,一定没有 _____ 。
(2)根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确_____ (填“正确”或者“错误”)。
(3)根据上述实验过程中的现象_____ (填“能”或者“否”)计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比,如果能,则写出质量比为 _____ ;如果不能则不填。
(1)该固体混合物A中一定含有
(2)根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确
(3)根据上述实验过程中的现象
更新时间:2019-11-16 16:40:09
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【推荐1】图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式_______ ,E物质的一种用途_______ 。
(2)写出A+B反应的化学方程式:_______ 。
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是_______ (填序号)。
(1)写出B物质的化学式
(2)写出A+B反应的化学方程式:
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是
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(1)物质A的化学式_______ ;物质C的用途是_______ 。
(2)反应①的基本反应类型是_______ 。
(3)反应②的化学方程式为_______ 。
(1)物质A的化学式
(2)反应①的基本反应类型是
(3)反应②的化学方程式为
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【推荐1】有一包不纯的NaOH粉末,可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液X。则此粉末中一定不含_____________ 。
(2)取溶液X适量,微热,无氨味。则此粉末中一定不含______________ 。
(3)另取溶液X适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀全部溶解,则此粉末中一定不含________ ,一定含_________ 。
(4)为进一步探究该粉末的成分,可另取溶液X适量,滴加过量M溶液,再滴加N溶液,观察现象。M、N分别为_____________ (选填序号)。
a 硝酸钡、硝酸银
b 稀硝酸、硝酸银
c 氯化钡、硝酸银
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液X。则此粉末中一定不含
(2)取溶液X适量,微热,无氨味。则此粉末中一定不含
(3)另取溶液X适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀全部溶解,则此粉末中一定不含
(4)为进一步探究该粉末的成分,可另取溶液X适量,滴加过量M溶液,再滴加N溶液,观察现象。M、N分别为
a 硝酸钡、硝酸银
b 稀硝酸、硝酸银
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【推荐2】小辉在实验室发现了一瓶使用过的碳酸钠溶液,老师告诉他取碳酸钠溶液的胶头滴管也取过氯化钠溶液和硫酸钠溶液,因此这瓶碳酸钠溶液中可能混有硫酸钠或氯化钠。老师给小辉提供了四种药品:稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液,让他检验一下碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠。
(1)写出碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式___________ 。
(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠,进行实验并得出相关结论,则下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)写出碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式
(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠,进行实验并得出相关结论,则下列说法正确的是___________(填字母)。
A.取样于试管中,滴加过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,继续加入过量的稀硝酸,观察到沉淀部分消失,产生气泡,说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠 |
B.取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠 |
C.取样于试管中,滴加过量稀硝酸,产生气泡,然后滴加适量氯化钡溶液,生成白色沉淀,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠和氯化钠 |
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【推荐3】某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:(1)将CaCO3研成粉末的目的是________________ 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和________ (填写化学式);
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是________________ 。
(4)反应Ⅲ的化学方程式为________________________________ 。
(5)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,先加入________ ,振荡、过滤,再向滤液中滴加________ ,如果没有白色沉淀,说明洗涤干净。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是
(4)反应Ⅲ的化学方程式为
(5)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,先加入
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【推荐1】A﹣﹣G都是初中化学中常见物质,其中B、D是无色气体,C为白色沉淀,A、E是黑色固体,G为红色固体,C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。
(1)写出A、E、G的化学式:A_____ 、E_____ 、G_____ 。
(2)写出C的一种用途:_____ 。
(3)写出①、②、③的化学方程式:
①_____ ②_____ ③_____ 。
(1)写出A、E、G的化学式:A
(2)写出C的一种用途:
(3)写出①、②、③的化学方程式:
①
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【推荐2】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________ 。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________ 。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________ (填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________ (填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________ 。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________ (填实验编号)。
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
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【推荐3】有某固体混合物,已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体A水溶液的pH_____ 7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)该固体混合物中,一定存在的物质是(写化学式)_____ 。
(3)在滤液E中,一定大量存在的阴离子是(写离子符号)_____ 。
(4)写出过程③中一定发生反应的化学方程式_____ 。
(5)该固体混合物中,还不能确定是否存在的物质是(写化学式)_____ ,要进一步推理该固体混合物的组成,可用滤液E再实验,可选用的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三种,其它仪器不限。请选择一种试剂并简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_____ 。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体A水溶液的pH
(2)该固体混合物中,一定存在的物质是(写化学式)
(3)在滤液E中,一定大量存在的阴离子是(写离子符号)
(4)写出过程③中一定发生反应的化学方程式
(5)该固体混合物中,还不能确定是否存在的物质是(写化学式)
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