【推荐1】要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是(　　)

A．加入少量硝酸钾固体	B．加入少量水
C．升高溶液温度	D．倒出少量的溶液

【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．甲和乙的溶解度相等

B．t2℃时，甲物质的溶解度为40

C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量

【推荐3】如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大

B．Na2CO3和NH4HCO3只有在T1℃时溶解度相等

C．T2℃的Na2CO3饱和溶液，升温后一定变成不饱和溶液

D．T4℃的50g水最多能溶解21gNH4HCO3

【推荐1】下列有关溶液的说法正确的是

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出

C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大

D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大

【推荐2】已知10℃时KNO₃的溶解度为，30℃时KNO₃的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO₃固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
   

A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液

B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍

C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大

D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出

【推荐3】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（       ）

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，向 50g 水中加入甲可得 80g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60g

C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t1°C 时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等

【推荐1】为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H₂SO₄,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④

【推荐2】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体

C．t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等

D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c

【推荐3】如图是MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法有误的是
   

A．t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2

B．t2℃时，KCl和MgSO4溶液的质量分数相等

C．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液

D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出

【推荐1】向4只盛有100g水的烧杯加入固体充分溶解（保持恒温）。根据下图X、Y两种固体的溶解度曲线以及所示操作判断，下列说法错误的是

A．甲、乙、丙、丁溶液都达到饱和状态

B．丙中溶质的质量分数最大

C．溶质质量分数：丁=丙>甲=乙

D．丁中固体不能全部溶解

【推荐2】三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．时，三种物质的溶解度大小顺序为：

B．时，的饱和溶液溶质质量分数为

C．时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等

D．时，的饱和溶液降温到时会析出晶体

【推荐3】a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
   

A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变

C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab

D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等