【推荐1】嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO₄·7H₂O，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为_______；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式____________；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO₄·7H₂O；操作为蒸发浓缩、_______、过滤．

【推荐2】金属材料在生产、生活中应用越来越广泛。请回答下列相关问题：
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是______________（填字母序号）。

A．废旧电池

B．废旧铁锅

C．厨余垃圾

D．废弃口罩

(3)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______________。为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有______________（写一条）。
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器配制波尔多液的原因是______________（用化学方程式来表示）。
(5)某不纯的铁样品中含有镁、锌和铜三种金属中的两种或几种。取该铁样品5.6g，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是______________。

①恰好完全反应时，可能有固体剩余
②m的值为0.2
③该铁样品中一定含有镁
④N点对应的溶液中至少含有三种溶质

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。

(1)写出ab段发生反应的化学方程式______。
(2)b、c点之间，溶液中溶质成分有哪些？_____(不包含b、c点)。
(3)若ab段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂，试比较m₁和m₂的大小关系_____。

【推荐1】如图A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C为化合物，D、E、F、G。H均为单质，且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，G、H均为气体。它们的转化关系如图所示（其中“ －”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：

(1)物质C为______；E为______；F为______；（填化学式）
(2)反应④属于______反应（填基本反应类型）。它与反应②的基本反应类型______（相同/不相同）；
(3)写出反应⑥的化学方程式______。

【推荐2】下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

(1)物质D的化学式 ___________。
(2)甲在反应①中所起的作用是 _______________。
(3)写出下列反应的化学方程式
① ______________________________________________________________________；
② ______________________________________________________________________；
③ _____________________________________________________________________。

【推荐3】如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中 Y 有毒；X 是最常见的金属。

请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是_______；
(2)反应③的化学方程式：③__________。
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 ________（写一点即可）；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_________。