【推荐1】金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)生活中，铜质插头是利用了金属铜的______性（填“导电”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应，生成一层_______。
(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为________。现有1500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以制得含铁96%的生铁______t。
(3)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______。（填化学式）
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______。（填化学式）
(4)现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为______。

A．6.5g

B．7.5g

C．10g

D．38g

【推荐2】铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是___________。
(2)某钢中含有少量Mn。MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为___________。
(3)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有___________性。
(4)铁锈主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，铁生锈主要与空气中的___________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃·xH₂O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃）

制备该晶体主要流程如下：
(5)“酸溶”时，产生的气体X为___________。
(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为___________。
(7)“转化2”反应生成FeC₂O₄·nH₂O的化学方程式是___________。
(8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。
(9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___________。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。

【资料】
①Mr[K₃Fe（C₂O₄）₃]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K₂CO₃、Fe、FeO、CO、CO₂。
(10)连接好装置后，要先___________。
(11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N_2.当加热到110℃后，通入N₂的目的是防止倒吸和___________。
(12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。

温度/℃	室温	110	230
B装置/g	200.00	201.08	201.08
C装置/g	200.00	200.00	202.20

计算：
①x=___________。
②尾气处理的方法可以是___________。
③上述K₃Fe（C₂O₄）₃热分解的化学方程式___________。

【推荐3】铁是生活中最常见的金属。
(1)下图为常用的不粘锅,它利用了铁的______(填“导电”或“导热”)性,它的手柄应选择______(填“热塑”或“热固”)性塑料制作。

(2)工业上常用铁矿石来炼铁。为了测定某赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学进行了如下实验(假设该赤铁矿中的杂质不含铁元素,也不与CO反应)。

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为42.3g	玻璃管和固体物质的总质量为39.9g

称取该赤铁矿粉末10.0g装入硬质玻璃管中,按如图装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热至高温使其充分反应,待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水燕气CO₂忽略不计),所测的数据如下表:
【交流讨论】
①装置A中先通CO的目的是______,A装置中发生反应的化学方程式为______。从环保的角度分析,该装置的缺陷是______。
②根据上述表格中的实验数据计算:该铁矿石中氧化铁的质量分数为__。
【反思评价】本实验最后停止加热前______ (选填“需要”或“不需要”)先断开装置中A和B的连接处,理由是___。
【拓展延伸】有同学提出上述实验中的CO用H₂代替,并将上面右图中B装置中NaOH换成浓硫酸,来测定氧化铁的含量,你认为是否可行?______ (选填“可行”或“不可行”)。

【推荐1】钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。

①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是____(填字母)。
a.“手撕钢”的性能比生铁优越
b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中
c.“手撕钢”的含碳量比生铁高
②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO₄)，其中磷元素的化合价为_____。
(2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。
①锈能“吃”铁的原因是________________。
②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有______________(写一条)
(3)草酸(H₂C₂O₄)分解的化学方程式为H₂C₂O₄CO↑＋CO₂↑＋H₂O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe₂O₃·xH₂O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。
①装置A的作用是_____；装置B的作用是____。
②通过计算求m(Fe)∶m(Fe₂O₃·xH₂O)的比值______。

【推荐2】在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出重要贡献。
【古籍记载】
科技史专家认为，化学最早起源于古代中国许多中国古代典籍为此提供了有力的佐证。
（1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO₃）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”，反应区中发生的主要反应有：ZnCO₃分解生成ZnO和CO₂；ZnO与C反应生成Zn。

Ⅰ、反应区中ZnCO₃分解的化学方程式为___________。
Ⅱ、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因___________。
（2）《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中涉及的化学反应是：，现有熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu8kg，其余是铁和未参加反应的杂质。试计算这件铁釜的最初质量为___________kg。
【现代应用】
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu与氧气反应分别生成ZnO、CuO。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了___________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是___________（填化学式），若排放到大气中会造成的主要危害是会形成___________，环保处理废气B最好采用的试剂是___________（选填下列字母序号）。
a、浓硫酸b、食盐水c、石灰乳
（2）步骤③和④的操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________；步骤④中甲的化学式是___________。
（3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（选填“大”、“小”）；区分黄金和黄铜的方法是___________。
（4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有___________（选填下列字母序号）。
a、硫酸镁b、硫酸锌c、硫酸铜d、硫酸

【推荐1】金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。
（1）金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。铝与NaOH溶液反应生成 NaAlO₂和H₂，写出反应的化学方程式________。
（2）化学小组在A1（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂和 AgNO₃的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
   
①写山一个有关反应的化学方程式_________。
②写出溶液内中一定含有的金属离子（写化学符号）______。
③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸_____（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
   
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________。
②B处可观察到的现象是___________。
③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳。可能出现的后果是___________。
（4）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中，工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiC1₄）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质是是多少？_____

【推荐3】向盛有AgNO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。
(1)写出向固体A中滴加稀硫酸后一定发生的化学方程式。
(2)溶液B中一定有什么溶质？
(3)写出反应后使溶液质量增加的化学方程式。