水是生命之源,自来水厂将河水经过净化就可得到的饮用的水,请根据下图1回答问题。
(1)图中的步骤④是_________________ 。
(2)上图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法正确的是______ (填字母)。
A步骤①除去了部分不溶性杂质 B步骤②属于是物理变化
C步骤③中X可以是活性炭 D最后净化后的水为纯净物
(3)在步骤1中往往要加入明矾,请说出明矾的作用_____________________ 。
(4)图2所示装置进行电解水的实验来确定水的组成,a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为____ ,反应的化学方程式为__________________ 。
(5)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,上述反应的化学方程式为___________ 。该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重8g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是________________________ 。
(1)图中的步骤④是
(2)上图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法正确的是
A步骤①除去了部分不溶性杂质 B步骤②属于是物理变化
C步骤③中X可以是活性炭 D最后净化后的水为纯净物
(3)在步骤1中往往要加入明矾,请说出明矾的作用
(4)图2所示装置进行电解水的实验来确定水的组成,a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为
(5)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,上述反应的化学方程式为
更新时间:2019-11-29 19:50:55
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(0.4)
解题方法
【推荐1】化学在生活、生产中的应用。
Ⅰ.生活中的化学
野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。
(1)野外露营需要帐篷,制作露营帐篷的面料常用尼龙,尼龙属于________ (填“合成材料”或“天然高分子材料”),为了防水在面料上层涂PU(聚氨酯)。(2)野外露营常备食材有:面包、肉类、蔬菜、水果等,其中牛肉中富含的营养素是________ 。
(3)置身野外能闻到阵阵花香,原因是________ (从微观角度分析)。
(4)野外露营应注意安全,用火需远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析,树木、草从属于________ 。露营结束时自觉带走废物垃圾,共同守护美好的大自然。
Ⅱ.农业中的化学
(5)机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造,生铁的硬度比纯铁更________ (填“大”或“小”);为防止底座生锈常采用的措施是________ 。
(6)土壤的酸碱度会影响农作物生长,农业上常用________ 中和酸性土壤。
(7)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是 。(填标号)
Ⅲ.科技中的化学
我国科学家进行了氧循环研究,下图框内为天宫空间站的氧气再生系统:(8)电解10kg水,理论上可制得________ kg氧气。(精确到0.1)
(9)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生,写出化学方程式:________ 。
(10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水,可能的原因是________ 。
Ⅰ.生活中的化学
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A. | B. | C. | D.KCl |
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(0.4)
【推荐2】科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷(化学式为CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。人类有望利用月球上的水资源,并通过电解获取氢气为火箭提供燃料,获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层,用来满足植物和人类所需。下图是根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图。
(1)得到净化水的过程中,可做吸附剂的物质有____________ (填一种物质名称)。
(2)已知FeTiO3中铁元素的化合价为+2价,则钛元素的化合价为__________ 。
(3)该流程图中可循环利用的物质是_______________ 。
(4)推测流程图中的“两种金属单质”是________________ 。
(5)根据流程图的信息,写出一氧化碳与氢气反应的符号表达式为______________ 。
(1)得到净化水的过程中,可做吸附剂的物质有
(2)已知FeTiO3中铁元素的化合价为+2价,则钛元素的化合价为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2:3,且B原子核内质子数与中子数相等;C-和D2+的电子层结构与氖原子相同。
(1)写出下列微粒的符号:C-______________ 、D2+_____________ 。已知①通常电子层数越多,微粒半径越大;②核电荷数越大,对核外电子吸引力越强,微粒半径越小。试比较以上两种离子半径的大小________ 。
(2)写出BO3与水反应的方程式________ 。
(3)已知:活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来。已知A的单质比I2活泼,写出A的单质与KI反应的方程式______ 。
(1)写出下列微粒的符号:C-
(2)写出BO3与水反应的方程式
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(0.4)
名校
【推荐1】水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。
(1) 硬水给生活和生产带来许多麻烦,生活中可用____________ 来区分硬水和软水,用 ____________ 的方法将硬水软化。
(2)小刚探究水的组成(装置如图所示)时,通电一段时间后,由实验现象判断,甲试管中所收集的气体为_______ ,甲试管接电源 __________ 极。电解水时在水中加入少量的稀硫酸的目的是 ________________ ,电解水的符号表达式为 ________________ 。
(3) 有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的符号表达式为______________ ,从能量转化的角度看,该反应将 ____________ 能转化为化学能。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是( )
A+2 B+3 C+4 D+6
(5)天然水中含有的部分杂质如下表所示,请根据表中内容回答问题。
①上表“主要气体”中含有氧分子的物质有____________ 种;
②写出“主要离子”中任一种阳离子的符号:____________ ;
③水中溶解的其中一种物质是硫酸铝,硫酸铝中硫元素的化合价为____________ ;
④若要除去该水样中的颜色和臭味,可加入的物质是____________ 。
⑤除去该水样中的悬浮物质的操作名称是__________ ,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _______ ,该步骤中玻璃棒的作用是 _________ ;
(1) 硬水给生活和生产带来许多麻烦,生活中可用
(2)小刚探究水的组成(装置如图所示)时,通电一段时间后,由实验现象判断,甲试管中所收集的气体为
(3) 有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的符号表达式为
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是
A+2 B+3 C+4 D+6
(5)天然水中含有的部分杂质如下表所示,请根据表中内容回答问题。
溶解物质 | 悬浮物质 | |
主要气体 | 主要离子 | 细菌、藻类、泥沙、黏土 |
氧气、二氧化碳、硫化氢 | 钙离子、氯离子、硫酸根离子、铝离子 |
①上表“主要气体”中含有氧分子的物质有
②写出“主要离子”中任一种阳离子的符号:
③水中溶解的其中一种物质是硫酸铝,硫酸铝中硫元素的化合价为
④若要除去该水样中的颜色和臭味,可加入的物质是
⑤除去该水样中的悬浮物质的操作名称是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大,但淡水很少。其中陆地淡水约占全球水储量的 (填字母序号)。
(2)自来水厂净化水的主要步骤如图1所示。
①明矾作絮凝剂可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________ 悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来。
②下列关于过滤操作的叙述正确的是_______ (填字母序号)。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.液面不要低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
③步骤X是________ 。
④取少量净化后的水于试管中,________ ,则为硬水。
(3)电解水实验可用来确定水的组成(见图2)。
①a管是与电源的________ (填“正极”或“负极”)相连。
②设计实验验证a管中生成的气体。
(4)乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇(C2H5OH)与一定量氧气混合于密闭容器内,一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g,则生成水的质量为________ ,参加反应的氧气质量为_______ 。
(1)地球上的总水量虽然很大,但淡水很少。其中陆地淡水约占全球水储量的 (填字母序号)。
A.96.5% | B.71% | C.2.53% | D.0.77% |
(2)自来水厂净化水的主要步骤如图1所示。
①明矾作絮凝剂可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以
②下列关于过滤操作的叙述正确的是
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.液面不要低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
③步骤X是
④取少量净化后的水于试管中,
(3)电解水实验可用来确定水的组成(见图2)。
①a管是与电源的
②设计实验验证a管中生成的气体。
步骤 | 现象 | 结论 |
(4)乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇(C2H5OH)与一定量氧气混合于密闭容器内,一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g,则生成水的质量为
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(0.4)
【推荐3】人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图。请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有_________ (填序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾,明矾的作用为______ ,明矾经搅拌、静置一段时间后,进行过滤可以将固体和液体分离,该操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、______ ,其中玻璃棒的作用是______ 。若经过该操作后,所得液体中仍有浑浊,其原因可能是______ (填写序号);
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色,含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是______ 池。
(4)ClO2或漂白粉[有效成分为[Ca(ClO)2]都可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为: 2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为_______ 。用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca2+而成为硬水。工业和科学实验中通常通过______ 软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为________ 。
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾,明矾的作用为
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色,含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是
(4)ClO2或漂白粉[有效成分为[Ca(ClO)2]都可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为: 2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】生活中,化学无处不在
一、食品中的化学
(1)食品包装中常充N2以防腐,其主要原因是N2的化学性质___________ 。
(2)现在有些油条中的彭松剂是臭粉,臭粉的化学名叫碳酸氢铵,写出碳酸氢铵受热分解的符号表达式是___________ 。
(3)如图是百事可乐汽水配料表的部分内容,试回答:
①据分析,碳酸水主要成分是碳酸,写出碳酸受热分解的符号表达式___________ 。
②为证明汽水中柠檬酸显酸性,取一定量该汽水,滴加紫色石蕊试剂,变___________ 。该实验存在严重不足,应将汽水样品先加热至不再有气泡产生方可滴加紫色石蕊试剂,理由是___________ 。
二、校园中的化学
(4)校园的黑板一般都含有铁,为避免其生锈一般可采用的方法是___________ 。
(5)学校新建图书档案馆,较适宜图书档案馆灭火使用的灭火器是___________ (选填字母)。
A.消防水龙头
B.泡沫灭火器
C.液态二氧化碳灭火器
(6)学校安装了直饮水机,其主要工作流程如图所示。
①图中紫外灯照射的作用是___________ (选填字母)。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏
②超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料,此时的超滤膜相当于实验室中的___________ (填一种实验用品的名称)。
③由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水中,硬度最大的可能是___________ 。
(7)“一支粉笔写春秋”,某粉笔主要成分是硫酸钙晶体,碳酸钙,可能含有氢氧化钙。为探究该粉笔成分,查阅资料:氢氧化钙的水溶液显碱性,可使酚酞试剂变红;硫酸钙晶体不与盐酸反应。
【实验1】取样,研磨成粉末,加入足量的水溶解,静置,在上层清液中滴加酚酞试剂,不变红,说明___________ 。
【实验2】测定粉笔中碳酸钙与盐酸反应生成CO2的质量。
①实验时,将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,判断该粉笔中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸,___________ 。。
②已知:反应前的总质量【m(大烧杯+粉笔粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】,要计算生成CO2的质量至少还需要的数据是___________ 。(选填字母)
A.m(小烧杯) B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后剩余物)
③步骤①中玻璃棒的作用是___________ 。(选填字母)
A.使粉笔粉末与盐酸充分反应
B.有利于二氧化碳的逸散
④若CO2质量的测量值比理论值偏大,可能的原因是___________ 。
一、食品中的化学
(1)食品包装中常充N2以防腐,其主要原因是N2的化学性质
(2)现在有些油条中的彭松剂是臭粉,臭粉的化学名叫碳酸氢铵,写出碳酸氢铵受热分解的符号表达式是
(3)如图是百事可乐汽水配料表的部分内容,试回答:
①据分析,碳酸水主要成分是碳酸,写出碳酸受热分解的符号表达式
②为证明汽水中柠檬酸显酸性,取一定量该汽水,滴加紫色石蕊试剂,变
二、校园中的化学
(4)校园的黑板一般都含有铁,为避免其生锈一般可采用的方法是
(5)学校新建图书档案馆,较适宜图书档案馆灭火使用的灭火器是
A.消防水龙头
B.泡沫灭火器
C.液态二氧化碳灭火器
(6)学校安装了直饮水机,其主要工作流程如图所示。
①图中紫外灯照射的作用是
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏
②超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料,此时的超滤膜相当于实验室中的
③由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水中,硬度最大的可能是
(7)“一支粉笔写春秋”,某粉笔主要成分是硫酸钙晶体,碳酸钙,可能含有氢氧化钙。为探究该粉笔成分,查阅资料:氢氧化钙的水溶液显碱性,可使酚酞试剂变红;硫酸钙晶体不与盐酸反应。
【实验1】取样,研磨成粉末,加入足量的水溶解,静置,在上层清液中滴加酚酞试剂,不变红,说明
【实验2】测定粉笔中碳酸钙与盐酸反应生成CO2的质量。
①实验时,将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,判断该粉笔中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸,
②已知:反应前的总质量【m(大烧杯+粉笔粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】,要计算生成CO2的质量至少还需要的数据是
A.m(小烧杯) B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后剩余物)
③步骤①中玻璃棒的作用是
A.使粉笔粉末与盐酸充分反应
B.有利于二氧化碳的逸散
④若CO2质量的测量值比理论值偏大,可能的原因是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)水的净化,如图1所示的是简易净水器和家用净水器的核心部件。
①小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______ 。
②家用净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是______ 。
(2)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。小刘同学将硫酸钠加入水电解器,通电一段时间后如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
(3)1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴A加少量的水,水通过灼热的铁管时发生汽化,水蒸气与铁在高温条件下反应,生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气” 。将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的可燃灼烧的空气。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是______ 。
②将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去________ 。
③若该实验中生成的可燃空气的质量为1g,铁管增加的质量为8 g,则参加反应的水蒸气的质量为_____ g。
(1)水的净化,如图1所示的是简易净水器和家用净水器的核心部件。
①小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是
②家用净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是
(2)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。小刘同学将硫酸钠加入水电解器,通电一段时间后如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.硫酸钠增强水的导电性 |
B.电解过程中通直流电 |
C.电极N与电源正极相连 |
D.管A和管B的气体体积比为1:2 |
①水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是
②将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去
③若该实验中生成的可燃空气的质量为1g,铁管增加的质量为8 g,则参加反应的水蒸气的质量为
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(0.4)
【推荐3】水与人类的生活和生产密切相关。
(1)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名 医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”。这里的“水”作_____ 。上述水煎青蒿治疗疟疾,药性很不稳定,效果很差,屠呦呦改用乙醇提取,控温 60℃,药性显著提高,说明青蒿素具有的性质是(答一条): _____ 。
(2)利用下图甲所示装置净化河水,下列说法错误的是_____
A.活性炭层可除去异味和色素 B.此净化水的过程主要发生的是物理变化
C.此装置可以将硬水软化 D.利用此装置净化得到的水不宜直接饮用
(3)电解一定量的水(如上图乙),当负极端产生 10mL 气体时, 理论上在正极端产生气体的体积为_____ mL。
(4)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____ (填序号)
A.氢气在氧气中的燃烧 B.氢气在氯气中的燃烧
C.水的净化 D.水的电解
(5)下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线
①t2℃时,将等质量的 a、b 两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所 得溶液质量的大小关系为:a_____ b(填“>”、“<”或“=”)。
②t1℃时,将 60g 物质 a 的饱和溶液升温至 t2℃(溶剂量不变),至 少需要加入______ g 物质 a 才能重新达到饱和状态。
③将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,溶液中溶质 质量分数的大小关系是_____ 。
(6)若要配制 245g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸,需要溶质质量 分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)_____ mL(计算结果保留一位小数)。实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 _____ 、混匀、 冷却至室温装瓶并贴上标签。
(1)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名 医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”。这里的“水”作
(2)利用下图甲所示装置净化河水,下列说法错误的是
A.活性炭层可除去异味和色素 B.此净化水的过程主要发生的是物理变化
C.此装置可以将硬水软化 D.利用此装置净化得到的水不宜直接饮用
(3)电解一定量的水(如上图乙),当负极端产生 10mL 气体时, 理论上在正极端产生气体的体积为
(4)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是
A.氢气在氧气中的燃烧 B.氢气在氯气中的燃烧
C.水的净化 D.水的电解
(5)下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线
①t2℃时,将等质量的 a、b 两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所 得溶液质量的大小关系为:a
②t1℃时,将 60g 物质 a 的饱和溶液升温至 t2℃(溶剂量不变),至 少需要加入
③将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,溶液中溶质 质量分数的大小关系是
(6)若要配制 245g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸,需要溶质质量 分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)
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【推荐1】阅读下列材料,回答下列小题:
3月30日,神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动,完成了所有既定任务。此外,“天宫课堂”也已顺利完成三次授课。航天员工作的顺利开展得益于空间站“再生生保系统”的助力。
1.下列有关舱外航天服的说法不正确的是
2.太空“冰雪”实验中,过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
3.“再生生保系统”利用太阳能电池电解水制氧气生成系统取氧气,再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水,主要流程图所示。下列说法不正确的是
3月30日,神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动,完成了所有既定任务。此外,“天宫课堂”也已顺利完成三次授课。航天员工作的顺利开展得益于空间站“再生生保系统”的助力。
1.下列有关舱外航天服的说法不正确的是
A.聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一,属于有机合成材料 |
B.躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构,其硬度大于纯铝 |
C.头盔的面窗两层之间充有高纯氮气,因为氮气能供给呼吸 |
D.水升华器可维持航天服内部温度稳定,因为水升华吸收热量 |
A.常温下,醋酸钠易溶于水 |
B.40℃时,饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% |
C.加水能使酷酸钠溶液从饱和变成不饱和 |
D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量 |
A.电解制氧时,电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能 |
B.氧气生成系统中,生成氢气和氧气的质量比为1:8 |
C.萨巴蒂尔反应系统中,生成物CH4中氢元素质量分数为25% |
D.理论上,氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量 |
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【推荐2】请回答下列问题。
(1)下图所示的3个实验,B中水发生了________ (填“物理”或“化学”)变化:B中试管2内得到的气体为________ ;用什么检验_______ ;该实验说明水是由_____ 组成的,水是由______ 构成。还可以说明该反应还说明在化学变化中_______ 可分,______ 不可分:写出水电解的符号表达式_______ 。
(2)C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用______ ,经过此净水器得到的水_____ (填“是”或“不是”)纯水,原因是是______ 。某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用____ ,在实验室中要把硬水转化为软水最好的方法是_______ 。若加入后发现烧杯中泡沫丰富,则说明该井水是____ (填“硬水”或“软水”),日常生活中使用硬水会带来许多麻烦,家庭生活中常用来降低水硬度的方法是______ 。
(3)下图是表示气体微粒的示意图,图中的“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子那么其中表示混合物的是______ ,表示单质的是________ ,表示化合物的是_________ 。
(4)用下列序号填空:A、自来水;B、二氧化碳;C、空气;D、冰水混合物;E、金刚石;F、铁粉;G、液氧,其中属于混合物的是______ ,属于纯净物______ ,属于化合物的是______ ,属于单质的是______ 。
(1)下图所示的3个实验,B中水发生了
(2)C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用
A.水的沸腾 | B.水的电解 | C.水的净化 |
(4)用下列序号填空:A、自来水;B、二氧化碳;C、空气;D、冰水混合物;E、金刚石;F、铁粉;G、液氧,其中属于混合物的是
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填空与简答-填空题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)水的净化,如图1所示的是简易净水器和家用净水器的核心部件。
①小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______ 。
②家用净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是______ 。
(2)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。小刘同学将硫酸钠加入水电解器,通电一段时间后如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
(3)1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴A加少量的水,水通过灼热的铁管时发生汽化,水蒸气与铁在高温条件下反应,生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气” 。将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的可燃灼烧的空气。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是______ 。
②将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去________ 。
③若该实验中生成的可燃空气的质量为1g,铁管增加的质量为8 g,则参加反应的水蒸气的质量为_____ g。
(1)水的净化,如图1所示的是简易净水器和家用净水器的核心部件。
①小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是
②家用净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是
(2)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。小刘同学将硫酸钠加入水电解器,通电一段时间后如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.硫酸钠增强水的导电性 |
B.电解过程中通直流电 |
C.电极N与电源正极相连 |
D.管A和管B的气体体积比为1:2 |
①水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是
②将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去
③若该实验中生成的可燃空气的质量为1g,铁管增加的质量为8 g,则参加反应的水蒸气的质量为
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