【推荐1】食物的煎炸过程中会产生一种有害物质---丙烯醛，其化学式为 C₃H₄O。试回答下列问题：
(1)一个丙烯醛分子中含_______个原子；
(2)丙烯醛的相对分子质量是__________；
(3)丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________；
(4)丙烯醛中氧元素的质量分数为____________（ 保留至 0.1%）。

【推荐2】“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC₆H₁₀O₆）是一种常见补钙剂，乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．计算：
（1）乳酸钙中各元素的质量比_____？
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙≥0.10g）来补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶_____？（可取整数）

【推荐3】维生素C，化学式为C₆H₈O₆，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为______；
(2)维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ______；
(3)维生素C中碳元素的质量分数为______（用百分数表示，保留一位小数）。

【推荐1】为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有和两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取60g氢氧化钠溶液，分6次加入盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入氢氧化钠溶液质量/g	10	10	10	10	10	10
烧杯中生成沉淀的总质量/g	0	0.58	1.16	1.74	2.32	2.32

请计算：
(1)该镁矿石中镁元素的质量分数为________。（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化到100g混合溶液中）
(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____________。
(3)将恰好完全反应时的溶液过滤，再将滤液蒸发掉89.18g水，所得溶液中溶质质量分数为多少？（假设整个过程无损耗）

【推荐2】碱式碳酸镁【Mg₂（OH）₂CO₃】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl₂溶液中加入649kg（NH₄）₂CO₃溶液并通入一定质量的NH₃，恰好完全反应。试计算：
已知相对分子质量：MgCl₂-95；Mg₂（OH）₂CO_3-142；NH₄Cl-53.5
(1)Mg₂（OH）₂CO₃中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)欲将475 kgMgCl₂溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgC1₂固体的质量。

【推荐3】为了测定 20g 黄铜样品(仅由铜、锌组成)中单质铜的含量，做如下实验：

已知反应1和反应2产生氢气质量相同，请回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为_______；
(2)根据已知条件列出10g黄铜样品中单质锌质量(x)的比例式_______；
(3)该黄铜样品中单质铜的质量分数为_______；
(4)经检验滤液b中只含一种溶质，则溶液中溶质的质量分数为_______；
(5)用98％的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，需加水的质量为_______；
(6)工业上欲用纯度为70%的辉铜矿50t制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为_______。