1 . 化学研究性学习活动小组的同学为测定某种“碳酸钙D3”药片中碳酸钙的含量是否与标签相符（图1是标签的部分信息），进行了如下实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为的稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制的稀盐酸，量取时需要用到量筒和______（填一种仪器）。
(2)请通过计算说明每片药片中碳酸钙的质量是否与标签相符（写出计算过程）。

2 . 已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
		13.3	31.6	63.9	110

(1)40℃时，用18.3g氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液，需要______g水．
(2)60℃时，对一定量的溶液进行如图所示的操作：

则烧杯A溶液中的溶质质量是______g．
(3)40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量较大的是______（填“硝酸钾”、“氯化钠”或“无法判断”）。

3 . 推理和归纳是常用的化学学习方法，下列说法中正确的是

A．氧气和臭氧都是氧元素组成的物质，所以二者的性质相同

B．某饱和溶液中有固体析出，则溶质质量变小，溶质质量分数一定变小

C．磷燃烧既是氧化反应又是化合反应，故氧化反应都是化合反应

D．元素的种类由原子核内的质子数决定，故质子数相同的原子一定属于同种元素

4 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是不饱和溶液

B．t1℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液

C．P点时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙

5 . 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

(1)P点的意义是_______。
(2)分别将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
(3)t₂℃时，将30 g a物质的饱和溶液加到50 g水中并不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_______。

6 . 如下图是、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．配制℃下氯化钠的饱和溶液时，若称量的过程中砝码放左盘，放右盘，最终该温度下溶液的溶质质量分数可能偏大

B．℃时，饱和溶液中含有的

C．将℃时两种物质的饱和溶液升温至℃(不考虑水蒸发)，所得两溶液的溶质质量分数相等

D．当中混有少量时，要想提纯应该升高温度

7 . 溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其它条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K⁺和Cl^-，KNO₃和KCl的溶解度曲线和导电性实验如下图所示。以下分析正确的是

A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

B．t1℃时，KNO3溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等

C．t2℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大

D．将t2℃的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等

8 . 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

C．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

D．在t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等

9 . 已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．将 10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，溶液变浑浊

B．将 50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃，溶质质量分数变小

C．30℃时， 向50g水中加入10g氢氧化钙， 得到的是不饱和溶液

D．20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：

10 . 请结合图示实验和溶解度曲线图，回答以下问题：

(1)请判断烧杯B中的溶液是_______(饱和/不饱和)溶液。
(2)过程③中，当蒸发掉50g水时析出KNO₃，晶体的质量是_______克，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
(3)根据过程②中KNO₃的溶解原理，可推知若要从接近饱和的KNO₃，溶液中获得少量KNO₃晶体，可采用的方法是_______。