1 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是______

A．时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
B．时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质
C．时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙
D．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________

2 . 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为______ 。
(2)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______ (列出计算式即可)。
(3)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______ 。
(4)将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na₂SO₄。请作出合理解释：______ 。
(5)结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______ 。
(6)“蒸发结晶！”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、______ ，得到大量Na₂SO₄固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是：加热至有大量晶体析出，趁热过滤，______ 。

3 . 下列说法正确的是

A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同

B．同种元素的原子和离子具有相同的质子数

C．鉴别硝酸铵和氯化铵可以加熟石灰研磨

D．20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1∶5

4 . 亚硝酸钠是常见的食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，违规超量使用会给人体带来危害，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

化学式	酸碱性	和稀盐酸作用
	弱碱性	放出红棕色气体
NaCl	中性	不反应

下列有关说法错误的是

A．可加入适量稀盐酸来鉴别和NaCl

B．20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36%

C．60℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是

D．除去固体中混有的少量NaCl，实验步骤为加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤

5 . 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是

A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢2种元素组成的

D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以是CO2使石蕊变红

6 . a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是

A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液

B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质

C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c

D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c

7 . 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______

A. t₁℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相同
B.分别将t₂℃时的甲、乙溶液降温至 t₁℃，析出晶体的质量甲大于乙
C. t₁℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水制成饱和溶液，所需水的质量相等
D. t₂℃时，将40g甲放入100g水中，要使所得的溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______

8 . 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是

A．称取氯化钾，溶解在水中，充分搅拌

B．称取生石灰，放入水中，充分搅拌

C．量取浓硫酸，倒入水中，充分搅拌

D．称取碳酸钙，放入水中，充分搅拌

9 . 溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后，______质量不变。
计算方式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀液溶质质量分数
注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。

10 . 有A、B、C、D四只烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四只小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示：

请回答：
(1)________________（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；________________中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是________________。
(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是________________。