1 . 海水淡化的膜分离技术是在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。海水淡化过程中，关于下图甲处海水的说法正确的是

A．溶剂质量减少	B．溶液质量不变
C．溶质质量增加	D．溶质质量分数不变

2 . 如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解

B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变

C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体

D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等

3 . 化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。
(1)消耗NaOH溶液的质量为______g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)(结果保留0.1%)

4 . 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）

(1)计算反应过程中稀盐酸的质量分数。（写出计算过程）
(2)若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

5 . 溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)t₂℃时，A物质的溶解度为___________。
(2)将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、___________(选填“升温”或“降温”)等方法。
(3)t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：_______。
(4)将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上(如图)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是___________。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是___________。

6 . 关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是

A．100克水中溶解了10克硝酸钾

B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态

C．溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10

D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9

7 . 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答：

(1)t₂℃时，将20gA加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______。
(2)t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______。
(3)欲将混有少量B的C物质提纯，可以采取的措施是_______。
(4)图中可能是气态物质的溶解度曲线是_______。
(5)t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃，析出晶体最多的是：_______。
(6)t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是______。

8 . 时，的溶解度为，按如图完成实验。完成下面小题。

1．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

2．乙中溶质的质量分数约为

A．

B．

C．

D．

3．所得溶液中，一定属于饱和溶液的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

4．硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．时，硝酸钾的溶解度为

B．时，水中最多可溶解硝酸钾

C．时，将硝酸钾饱和溶液升温至，可变为不饱和溶液

D．时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为

9 . 黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)该黄铜样品中铜的质量。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。

10 . 将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体时，消耗稀盐酸的质量为73.0g(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，此时烧杯内混合物的质量为80.6g(假设CO₂全部逸出，不考虑水的损失)，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是_______g。
(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)