【推荐1】硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

(1)P点的含义是______。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(3)t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是______，其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变操作Ⅰ为______。
(5)下列有关说法不正确的是______。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．②与③的溶质质量分数一定相等

C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

(6)如图所示，将图2中的烧杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是______（填写数字序号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体

【推荐2】溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20℃)

溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数____8%(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。

【推荐3】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）P点表示的含义是_____。
（2）t₃℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为_____。
（3）将t₁℃时B的饱和溶液升温至t₃℃，此时溶液的质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）t₂℃时，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质质量分数为_____。
（5）从C的饱和溶液中获得C晶体的最佳方法为_____。

【推荐1】在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加入水，在这个过程中，一定改变的是____（填序号），一定不变的是__（填序号）。
①水的质量
②汤的质量
③盐的质量
④盐的质量分数

【推荐2】完成下列跟CO₂相关的题目
(1)为制取CO₂，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%。
①盐酸的溶质为_______(填化学式)。
②稀释所加蒸馏水(密度为lg/mL)的体积为______mL。
(2)仪器A的名称是______。实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO₂，反应的化学方程式为______，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是______。

(3)如图所示，未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，以下现象的微观解释正确的是_______。

A．可乐上方空间瓶内气体分子的数目增多.

B．可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变大

C．可乐上方空间瓶内气体分子的种类发生变化

D．可乐上方空间瓶内气体分子的大小发生变化

【推荐3】请回答下列问题。
(1)若把100克98%的浓硫酸稀释成 9.8%的稀硫酸，需要加水的质量为_______。
(2)稀释浓硫酸的正确操作：将_______沿器壁慢慢倒入_______中，并用玻璃棒不断搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是_______。