已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表,请回答下列问题。
(1)40℃时,用18.3g氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液,需要______ g水.
(2)60℃时,对一定量的溶液进行如图所示的操作:则烧杯A溶液中的溶质质量是______ g.
(3)40℃时,等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液中溶剂质量较大的是______ (填“硝酸钾”、“氯化钠”或“无法判断”)。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)40℃时,用18.3g氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液,需要
(2)60℃时,对一定量的溶液进行如图所示的操作:则烧杯A溶液中的溶质质量是
(3)40℃时,等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液中溶剂质量较大的是
更新时间:2024-06-04 15:55:25
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【推荐1】如表是KNO3和NH4C1分别在不同温度时的溶解度,根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)据上表分析,KNO3和NH4Cl均属于____ (填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)下列说法错误的是 (填字母序号)。
(3)60℃时,处于c点的KNO3溶液为____ (填 “饱和”或“不饱和”)状态,欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取的措施为____ (填一种即可)。
(4)60℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4C1,应采用____ (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。
(5)若不改变溶剂的质量,将60℃时的155.2g饱和NH4C1溶液降温至10℃,能析出NH4Cl晶体的质量为____ g。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
NH4C1 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
(1)据上表分析,KNO3和NH4Cl均属于
(2)下列说法错误的是 (填字母序号)。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大 |
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 |
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间 |
(3)60℃时,处于c点的KNO3溶液为
(4)60℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4C1,应采用
(5)若不改变溶剂的质量,将60℃时的155.2g饱和NH4C1溶液降温至10℃,能析出NH4Cl晶体的质量为
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【推荐2】甲、乙两种同体物质溶解度曲线如图所示:
(1)甲和乙的溶解度相等时温度为_______ 。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液,降温到tl℃,甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t2℃时,用70g乙的饱和溶液,加水___________ g可以稀释成20%的乙溶液。
(1)甲和乙的溶解度相等时温度为
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液,降温到tl℃,甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲
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【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。根据图中的信息回答下列问题:
(1)tl℃时,甲的溶解度______ 乙的溶解度(填“>”、“<”或“二”);
(2)t2℃时,20g丙溶解于50g水中形成________ g溶液;
(3)若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的一种方法 是________ ;
(4)t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的由大到小的是____________ 。
(1)tl℃时,甲的溶解度
(2)t2℃时,20g丙溶解于50g水中形成
(3)若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的一种方法 是
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【推荐1】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。(1)t2℃时,向50g水中加入50g甲固体,充分溶解后可以得到_______ g甲的溶液。
(2)若甲中混有少量的乙,提纯甲的方法是________ 。
(3)t2℃时,将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶剂的质量关系为甲________ (填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(2)若甲中混有少量的乙,提纯甲的方法是
(3)t2℃时,将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶剂的质量关系为甲
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(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是________________ ;T ℃时,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,则T介于____________ 之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。
(2)80 ℃时,将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物,加入到100 g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是________ ;将所得溶液冷却到10 ℃时,溶液的质量是________ g。
温度 物质 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
(2)80 ℃时,将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物,加入到100 g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是
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【推荐3】根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表,回答下列问题:
(1)40℃时,KNO3的溶解度是______ g:
(2)20℃时,将10gNaCl固体放入50g水中,若将其变成该温度下的饱和溶液,至少需要再加入NaCl______ g;
(3)下列说法正确的是______。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(2)20℃时,将10gNaCl固体放入50g水中,若将其变成该温度下的饱和溶液,至少需要再加入NaCl
(3)下列说法正确的是______。
A.KNO3的溶解度大于NaC1 |
B.60℃时,向100g水中加入130gKNO3,可制得230gKNO3溶液 |
C.40℃时,若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液,NaCl需要水的质量多 |
D.将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃,过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液 |
E.在20℃到40℃之间的某一温度下,能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 |
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【推荐1】请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义:______ 。
(2)若b物质中混有少量a物质,最好采用______ 的方法 提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)下列说法正确的是______ 。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减少
B t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减少
(1)P点的含义:
(2)若b物质中混有少量a物质,最好采用
(3)下列说法正确的是
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减少
B t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减少
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【推荐2】日常生活中,物质溶解现象广泛存在。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是_____ (填“相同”或“下半部分高”)。
(2)用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要20%的氯化钠溶液_____ g。
(3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的_____ 相同。
(4)事实证明,CaCl2溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有_____ ;若某CaCl2溶液中的C1一为a个,则应对的Ca2+为 _____ 个。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是
(2)用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要20%的氯化钠溶液
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