【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)三种物质中________（填“甲”、“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度随温度变化的趋势相似。
(2)将t₂℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲_______（填“>”、“<”或“=”）乙。
(3)若甲的饱和溶液中混有少量乙，可采用的________方法提纯甲。
(4)将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为__________。

【推荐2】北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”“科技冬奥”的理念，向世界展示了中国智慧。试回答下列问题：

(1)①冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了一种碳纤维与高新能树脂结合的新型材料，具有质量轻，强度大的优良性能。请问此材料属于_________（填“有机高分子材料”“复合材料”“无机材料”之一）
②防疫黑科技，确保冬奥会的防疫安全。AOP-KF 固体碱是一种独特的空气净化材料，在消灭病毒的过程中释放出二氧化氯，从而消杀病毒。则二氧化氯中氯元素的化合价为________。

③张北的风，丰宁的水，五棵松的光，“风光水”三人组承包了冬奥会的绿电供应。五棵松冰上运动中心的光伏发电系统，是将________能转化为电能。
(2)1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：

①在 t₁℃时， Na₂CO₃的溶解度为______
②当Na₂CO₃固体中含有少量NaCl时 ，可采用___________方法提纯Na₂CO₃（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③将t₂℃时NaCl和Na₂CO₃的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时所得Na₂CO₃溶液的质量分数________（填“小于”“等于”“大于”之一）NaCl溶液的质量分数。
④t₁℃时，一小试管内盛有 Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许固体 Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。

【推荐3】根据题意回答下列问题：
(1)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

①美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像，青铜是铜锡合金，其属于___________(选填“金属”或“非金属”)材料。
②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，观察到的现象为___________。
(2)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

①t₃°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为___________。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。
③t₃℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是___________。

【推荐1】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。
Ⅱ.请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。

【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

(1)温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等；
(2)t₂℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________g该溶质。

【推荐3】如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义是______。
(2)将t₂°C时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲____(填“>”、“<”或“=”)乙。
(3)按图2所示进行实验，所得溶液中属于饱和溶液的是_____(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂°C时，所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。

【推荐1】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
   
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。

【推荐2】人类的日常生活和工农业生产离不开水。

(1)水在通电的条件下可以分解，该反应的化学方程式为________。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。
②20℃时，将50g乙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将此溶液升温至50℃，此时该溶液的溶质质量分数为_____________%。（结果精确到0.1%）
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________，溶质质量分数最大的是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

【推荐3】溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。 当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

	A点的变动	B点的变动
①升高温度	向右平移	______
②降低温度至t1以下	沿曲线下移	______
③蒸发溶剂	______	______
④稀释洛液	______	______

(2)某温度下物质A的溶解度为25g，该温度下将47.53g的A投入172.85g水中充分溶解后得到溶液中A的质量分数为___________(百分数表示)。

【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙；
(2)P点的含义______；
(3)t₂℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
(4)欲将t₂℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______；
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______的方法；
(6)将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数的大小关系______。

【推荐2】t₁℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示：

(1)B～D中，一定属于饱和溶液的是______(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是______。
(2)R和N两种物质的溶解度曲线分别如图所示，则R物质的溶解度曲线是______。
(3)R的饱和溶液含有少量杂质N。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是______。

A．蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．降温结晶、过滤、洗涤、干燥

C．升温结晶、过滤、洗涤、干燥

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₂℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为_____。
（2）P点的含义是_____。
（3）t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。
（4）若a中含有少量的b杂质，可用_____的方法提纯a。
（5）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。