1 . a、b两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，现有t₁℃的a、b两种物质的饱和溶液，将其分别升温至t₂℃，下列有关t₂℃时a、b溶液的叙述错误的是

A．a溶液为不饱和溶液	B．b溶液中有未溶解的b物质
C．a溶液中溶质的质量分数与t1℃时相同	D．b溶液中溶质的质量一定小于a溶液

2 . 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。在酸性介质中，可将天然气中的H₂S转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．CH4是天然气脱硫过程的反应物

B．脱硫过程可在碱性环境中进行

C．反应结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小

D．反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S

3 . 已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
		13.3	31.6	63.9	110

(1)40℃时，用18.3g氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液，需要______g水．
(2)60℃时，对一定量的溶液进行如图所示的操作：

则烧杯A溶液中的溶质质量是______g．
(3)40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量较大的是______（填“硝酸钾”、“氯化钠”或“无法判断”）。

4 . 根据下表回答问题。

温度(℃)		20	40	50	60	80
溶解度(g/100g水)	氯化钠	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	氯化铵	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	硝酸钾	31.6	63.9	85.5	110	169

(1)表中三种物质中，40°C时溶解度最小的是______（填化学式)。
(2)将20℃时硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液分别升温到： (不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω₁、 ω₂，则： ω₁______ω₂(填“>”、“=”或“<” )。
(3)将50℃的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是_______________。

5 . 如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是

   

A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小

B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体

C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2

D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等

6 . 兴趣小组的同学欲配制10%的NaOH溶液自制“叶脉书签”。他们用实验室所给的20%的NaOH溶液配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液______g；若量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

7 . “关爱生命，拥抱健康"是永恒的主题，下列叙述正确的是

A．用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75%

B．人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5

C．糖类、蛋白质和油脂都能为机体活动提供能量

D．老年人缺钙元素会患佝偻病

8 . 已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．将 10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，溶液变浑浊

B．将 50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃，溶质质量分数变小

C．30℃时， 向50g水中加入10g氢氧化钙， 得到的是不饱和溶液

D．20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：

9 . 如图是硝酸钾和氯化铵固体的溶解度曲线。

(1)硝酸钾和氯化铵溶解度相等时的温度为_________℃。
(2)t₁℃时，将20gKNO₃加入到50g水中，充分溶解后溶液的质量为_________。
(3)t₃℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数为_________。

10 . 化学研究性学习活动小组的同学为测定某种“碳酸钙D3”药片中碳酸钙的含量是否与标签相符（图1是标签的部分信息），进行了如下实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为的稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制的稀盐酸，量取时需要用到量筒和______（填一种仪器）。
(2)请通过计算说明每片药片中碳酸钙的质量是否与标签相符（写出计算过程）。