【推荐1】地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B₂（C₁₇H₁₄O₆），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B₂的相对分子质量为______；
(2)黄曲霉素B₂中碳、氧元素的质量比为______；
(3)黄曲霉素B₂中，原子个数比：C：H：O=______；
(4)黄曲霉素B₂中碳元素的质量分数为______；（精确到0.1%）
(5)15.7g黄曲霉素B₂中含有氧元素的质量为______。

【推荐2】苹果是水果中的佼佼者，不仅因为它价廉味美，主要是多吃苹果有益身体健康。苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C₄H₆O₅，请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是_____；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为_____。

【推荐3】人体缺乏维生素C（简称Vc），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C_nH₈O₆表示。

根据表中信息回答：
(1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为_____________。
(2)维生素C的相对分子质量为176，则C_nH₈O₆中n=______________。
(3)维生素C中氧元素的质量分数为________________。〔保留小数点后一位）
(4)11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算）

【推荐1】在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，将所得的溶液分为二等份。计算：
(1)取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉水______g。
(2)取第二份溶液向其中再加入7.5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是______。

【推荐2】硅酸（）是一种不溶于水的酸，常用作干燥剂、催化剂等。某化学兴趣小组在实验室进行了制备硅酸的实验。他们向盛有335g一定溶质质量分数的溶液的烧杯中通入适量，恰好完全反应，制得7.8g硅酸。反应的化学方程式为：。试计算：
(1)硅酸中硅、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(3)常温下饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，将上述反应后的溶液蒸发多少克水，可以恰好将其变为饱和溶液？（精确到0.1g）

【推荐3】将50克10%的氯化钠溶液
（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水_____克。
（2）若将溶质质量分数提高到15%再加_____克氯化钠。（精确到0.1）