【推荐1】汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN₃，KNO₃和SiO₂。
（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN₃分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；
（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；
（3）生成的两种氧化物分别与SiO₂反应，从理论上计算可知，SiO₂与NaN₃的质量比宜大于_____。

【推荐2】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

物质（纯净物）	乙醇	氧气	二氧化碳	水	M
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	X	Y

表格中“X、Y”分别为_____；若要使生成物中无物质M，需要再增加氧气的质量为_____g。

【推荐3】甲烷和甲醇（CH₃OH）蒸气的混合气体18g完全燃烧后生成33g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为______g。

【推荐1】已知某白色固体混合物A中可能含有MgCl₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃五种物质中的两种或多种。小路同学想分析其成分，她进行了实验探究，实验过程及出现的现象如下图所示：（设实验过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为______，气体G的化学式为_______。
（2）上图中现象二为（至少答一条）____________。
（3）溶液D中肯定大量存在的阴离子是（写离子符号）_________。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
（5）步骤③中可能发生反应的一个化学方程式为____。
（6）由上述信息可推知，固体混合物A中一定不存在的物质是（写化学式）___你的理由是____。

【推荐2】如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。

(1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将金属固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是（填化学式） _________ ，金属固体C是（填化学式） ____________ ，发生反应的化学方程式是 ________________________________ ；
(2)若B为空气，将黑色固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是（填化学式） _________ ，黑色固体C是（填化学式） ____________ ，发生反应的化学方程式是 __________________________________ ；
(3)若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，则气体B是（填化学式） ___________ ，固体C是（填化学式） ______________ 。

【推荐3】蛇纹石矿主要由MgO、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：查阅资料：几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示。

(1)写出“溶解”步骤中加入HCl得到黄色溶液发生反应的化学方程式是______。
(2)不能过量，若过量，可能导致______，造成产品不纯、产率下降。
(3)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，此时原溶液中没有沉淀的金属阳离子是______(写离子符号)。
(4)根据上述制取碱式碳酸镁的工艺流程的信息，请设计一个将某石灰石(成分只考虑碳酸钙和二氧化硅)提纯得到纯净的碳酸钙的简单的实验方案：取少量该石灰石样品，______。

【推荐1】氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。
(1)氢气的制取
①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是______。

②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）
A．常温下 H₂的溶解度小于 O₂的溶解度
B．b 管内产生了 O₃
C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。
(2)水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

已知：
①温度低于 2000℃时，体系内 H₂O 含量没有改变，其原因是______。
②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是______（填化学式）。
③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是______。
(3)氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H₂的量应为______的之和。

【推荐3】（1）用化学用语填空：
①氯气分子____；②电解水过程中不变的微粒____；
（2）写出下列反应的化学方程式：①工业上用磁铁矿来炼铁：____；②2017年5月18我国首次试采可燃冰（CH₄·nH₂O）宣告成功，可燃冰分解后,可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式：____；
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答：

①要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__；
②在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A____B（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
③30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为____g才能变成饱和溶液；
④当A中混有少量B时，用____方法可以得到固体A.

【推荐1】现有CaCO₃和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10：1，则该混合物中Ca与O的质量比为___________。

【推荐2】铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

(1)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是_____。
(2)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是_____。
(3)电解精炼铜过程中，电能转化为_____能。
青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、、等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质。
(4)的形成是铜与空气中的_____共同作用的结果。
(5)现取2.22g加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。请判断C点对应的固体物质为_____。

(6)有害锈主要为碱式氯化铜［］，蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的用足量的吸水剂氯化钙充分吸收，生成的HCl用烧碱溶液充分吸收。实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜中，_____。

【推荐3】阅读下面科普短文“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的形象称呼。普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸()，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。
玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉(70%-75%)。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50°C时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊!
   
依据文章内容回答下列问题。
(1)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是________。
(2)聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是________。
(3)亚硫酸钠)中硫元素的化合价是________。
(4)下列说法正确的是________(填序号)

A．玉米进行光合作用发生物理变化	B．浸泡液属于混合物
C．玉米粒富含糖类	D．玉米塑料可以降解或焚烧

(5)由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，________。