某厂生产的产品包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该产品是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且NaCl不与盐酸反应）。试计算：
（1）计算产生二氧化碳的质量为多少g？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）。
（1）计算产生二氧化碳的质量为多少g？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）。
更新时间：2019-12-16 22:59:05
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【推荐1】为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气质量的实验数据如表所示，试求：
（1）m＝________。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀盐酸的体积（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | m | 0.04 |
（1）m＝________。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
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【推荐2】某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，化学兴趣小组设计实验模拟后续处理过程，并得到了 Cu 和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如图：_____ g。
(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
(3)若反应消耗11.2gFe，求理论上得到的绿矾中硫酸亚铁的质量（写出计算过程）。
(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
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解题方法
【推荐1】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为______ ；
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后溶液的质量为______ 。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后溶液的质量为
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【推荐2】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
(1)生成气体的质量；
(2)样品中碳酸钠的质量分数。（最终的结果精确到0.1%；化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
(1)生成气体的质量；
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【推荐3】为测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：
(1)12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是_____ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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