【推荐1】将50g甲物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，右图是溶液质量随温度变化的曲线。则t₁℃时甲物质的溶解度为_____；向50gt₂℃时的溶液加入_____g水，可得到溶质质量分数为10%的溶液。

【推荐2】溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)开汽水瓶时能听见“嘶嘶”声，说明气体的溶解度随压强减小而_________(选填“增大”或“减小”)。
(3)下面是利用海水提取粗盐的过程：
   
①根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是____
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
如图1所示，某同学用氯化钠溶液模拟上述恒温蒸发过程，请回答下列问题：
   
②图1的甲、乙、丙、丁中，一定是氯化钠饱和溶液的是_______(用
标号填空，下同)，一定是不饱和溶液是_____。
③丙中氯化钠溶液与丁中的氯化钠溶液相比较，下列量不变的是________。
A 氯化钠的质量   B 氯化钠的质量分数     C 水的质量       D 氯化钠的溶解度
④图2中的A点溶液为硝酸钾的__________(填饱和或不饱和)溶液，A到B的转化方法是______持续使用上述方法到C时出现的现象是_________。
⑤除去氯化钠中混有的少量硝酸钾的方法是________。

【推荐3】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____________。
（2）t₃℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是_________ <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是_______________。
（4）将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______________。

【推荐1】已知 NH₄Cl、KNO₃ 在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

请回答下列问题：
（1）在 35℃时，KNO₃ 的溶解度_____NH₄Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若 KNO₃ 固体中含有少量 NH₄Cl 固体，可采用_____获得 KNO₃ 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将 15 克 KNO₃ 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为_____。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

【推荐2】如图是NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃三种物质的溶解度曲线。

(1)NaCl、Na₂SO₄两种物质溶解度相等时的温度是______℃。
(2)a₁℃时，NaNO₃饱和溶液中溶质的质量分数为______（列出计算式即可）。
(3)将a₁℃时NaCl、Na₂SO₄的饱和溶液分别升温到40℃，NaCl溶液中溶质的质量分数______（填“>”“=”或“<”）Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

（1）N点的意义是___________________。
（2）温度为t₃℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_______________。
（3）将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t₁℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________（填序号）。
①b>a>c
②e>b>a