【推荐1】实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶是什么溶液呢？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
（1）甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是_____溶液。
（2）乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是_________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，逐滴加入氯化钡溶液	产生白色沉淀	该溶液一定是碳酸钾溶液

【实验反思】（1）丁同学认为丙的结论不合理，理由是________________。
（2）在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取丙同学实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的_____，振荡	_____，沉淀溶解	该溶液是碳酸钾溶液。反应的化学方程式是_____

（3）为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意，标签朝手心。

【推荐2】实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 _________ ．
Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 _______________ ．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ____________ ．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式： __________________ ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 ___________________ 组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ______________ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ______________ ．

【推荐3】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成_____________色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________________，该反应的基本类型是_________反应．

   

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________________，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
实验和结论：

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液	产生白色沉淀溶液呈现红色	猜想3成立

反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想___________（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将__________溶液换成________溶液．

【推荐1】某实验小组的同学要从BaCl₂、NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl₂和NaCl晶体，为此进行下列实验设计和操作，请回答下列问题。
【提出问题】如何分离BaCl₂和NaCl，并得到两种晶体？
【设计方案并实验】
张南同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，将滤液蒸发结晶。

小岗同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，将滤液蒸发结晶。

【填写实验报告】
(1)请写出张南同学加入Na₂SO₄溶液后反应的化学方程式___
(2)小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是___；
【交流与评价】
(3)小岗同学认为张南同学实验方案不合理，理由是___
(4)小岗同学的实验中加入过量的Na₂CO₃溶液后，所得溶液中的离子有___(填离子符号) 张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉，这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子，所以方案不合理，但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果，在进行蒸发操作时，当___，停止加热。
【反思与总结】
(5)小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的，但后来得到物质确是纯净的，由此我们得出的经验是：如果我们前面加入试剂不能控制适量，那么可以通过___除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子。

【推荐2】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验：
   
（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B中反应的化学方程式为_____。
（2）一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应，过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。
【提出问题】反应后装置B中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl 猜想2：NaCl、CaCl₂
猜想3：NaCl、NaOH 猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想_____一定不合理。
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想_____不正确。
实验2：请根据表中内容填写；
实验提供的药品有：酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液、BaC1₂溶液。

实验操作	先向滤液中加入过量_____	再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	_____	_____
实验结论	猜想4正确

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学们在老师带领下走进实验室，开展对碳酸钠相关性质的探究。
（1）实验室依编号1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。同学甲欲想使用碳酸钠药品，他需从___________号柜中取出；
（2）同学乙发现同学丙向盛有碳酸钠的试管中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，再对滤出沉淀后的滤液成分进行探究；
【做出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Ca(OH)₂；
猜想三：___________；
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；
同学丁认为猜想四肯定不成立，请用化学方程式说明原因___________；
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于另一支试管中，向其中滴加___________	___________	猜测三成立

【交流讨论】
在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑___________。