【推荐1】我们的日常生活离不开金属，我校化学兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【任务一】目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
(1)铸造币的合金不需考虑的是________。

A．耐磨性

B．抗腐蚀性

C．色泽

D．导电性

E．价格

(2)硬币涉及的金属有Al、Ni（镍）、，已知能发生如下反应：，则以上5种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。
【任务二】利用如图1装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
   
【查阅资料】铁的氧化物有，其中只有Fe₃O₄能被磁铁吸引，某些铁的氧化物加热时能与氧气反应，二氧化碳与铁粉、铁的氧化物均不反应。
【提出猜想】
(3)猜想①；猜想②Fe₃O₄；猜想③________。
【实验步骤】
(4)①连接组装仪器，检查装置的气密性；
②称取氧化铁粉末、质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；
③通入，当观察到现象：______出现时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管；
④当固体全部呈黑色后，停止加热，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
【实验结论】猜想③成立。
【问题讨论】
(5)实验中澄清石灰水的主要作用是：__________________________。
(6)根据工业炼铁的原理，用氧化铁和一氧化碳模拟炼铁，反应方程式是：_____________________________________。
【任务三】仍然用该装置（图1）称取氧化铁粉末放在玻璃管中，通入一氧化碳还原这些氧化铁粉末。反应过程中可以看到澄清石灰水变浑浊，固体逐渐变成黑色，反应结束后，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，称得重量为，取样滴加稀盐酸，有气泡，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
查询资料发现管内剩余固体质量变化与反应温度关系如图2，理论上充分反应的情况下，氧化铁与一氧化碳开始反应后，逐步失去氧元素转化为不同的铁的氧化物。
(7)推测玻璃管中倒出黑色粉末的组成是______（填序号）。

A．是四氧化三铁和氧化铁的混合物	B．是四氧化三铁和氧化亚铁的混合物
C．是四氧化三铁和铁粉的混合物	D．是氧化亚铁和铁粉的混合物

(8)可推断此次反应结束前所达温度区间是______。
(9)此黑色粉末铁元素与氧元素质量比为______。

【推荐2】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
Ⅰ.探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如图所示是某研究性学习小组实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。
       
（1）多孔球泡的作用为____________。
（2）该反的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究硫酸铜的性质
实验一：研究性学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
【方案设计】依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用___________来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，设计了如下的实验装置：
   
【实验结论】A中观察到_____________，证明无O₂；B中观察到_________________，证明该气体是H₂。
【实验反思】大家认为丙同学在加热之前，应对气体先______________以确保安全。
实验二：小组同学又将过量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H₂O和CO₂，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为Cu_x（OH）_yCO_z。
【定量探究】为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32.0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。
   
步骤1：打开止水夹K₁、K₂，关闭K₃，通入空气，一段时间后关闭止水夹K₁、K₂，打开K₃；
步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K₁，继续通入空气至冷却到室温。
【问题与讨论】
（1）A装置的作用是________________。
（2）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是______________。
【数据处理】
（1）若实验结束后，称量反应前后D装置增重3.6g，E中产生白色沉淀的质量为19.7g，则该蓝绿色固体的化学式为______________。
（2）E中用Ba（OH）₂饱和溶液代替澄清石灰水的原因有：
①BaCO₃的相对分子质量大于CaCO₃，生成沉淀的质量大，称量误差小；
②__________________。

【推荐3】金属材料在我们各行各业发挥着重要的作用：
Ⅰ.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_______(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为TiF₄＋2H₂SO₄=4HF＋2X＋TiO₂，X的化学式为_______。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_______(填字母)。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锌粉
B.ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液
C.ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
Ⅱ.2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。经分析土壤样品中含有金、银、铁、铝，现要从混合金属中回收金、银，将该混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
（4）滤渣中一定含有的金属是_______。
（5）硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.铁不仅能与硝酸银溶液反应，还能与氧气、酸、CuSO₄溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe₂O₃竟然也能发生化学反应。
【提出问题】铁和Fe₂O₃反应的产物是什么？
【查阅资料】①在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中，Fe₂O₃是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe₂O₃；只有Fe₃O₄有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe₂O₃反应的产物：①只有FeO；②只有Fe₃O₄；③____。
【进行实验】（6）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。

（7）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气_______，停止通入二氧化碳。
（8）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（9）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下：

	检验操作及现象	检验结果
a	黑色粉末暴露在空气中不变色	黑色粉末中一定没有_____
b	用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。	黑色粉末中一定含有铁和___
c	取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的 _______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。	确认猜想_______正确

【探究结论】铁和Fe₂O₃能发生化合反应，有关的化学方程式是_______。
【反思评价】（10）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用_______。
（11）一氧化碳还原某铁的氧化物时，得到铁的质量为16.8克，同时生成13.2克的二氧化碳，则该铁的氧化物的化学式为_______。