下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度:
(1)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到_______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)60℃时,l00g水中加入150g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是_______ .
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是(1)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质分别加入到大烧杯的水中,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_______ (填字母).
A NaOH B 浓 H2SO4 C NH4NO3 D CaO
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(2)60℃时,l00g水中加入150g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是(1)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质分别加入到大烧杯的水中,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
A NaOH B 浓 H2SO4 C NH4NO3 D CaO
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更新时间:2020-01-02 23:00:15
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解题方法
【推荐1】在老师的带领下,某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究,充分溶解后结果如下。______ g。
(2)B中得到的溶液为______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(3)通过______ 对比,可得出的结论是温度影响物质的溶解性;通过AC对比,可得出的结论是______ 。
(2)B中得到的溶液为
(3)通过
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【推荐2】A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答:
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(1)P点的含义是_____ ;
(2)t3℃时,A的溶解度__________ (请填“大于”、“等于”、“小于”)B的溶解度;
(3)t3℃时A的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液为___ (请填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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(1)P点的含义是
(2)t3℃时,A的溶解度
(3)t3℃时A的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液为
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【推荐3】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液.请通过分析回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是__________ (填“甲”或“乙”).
(2)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度___________ (填“相等”或“不相等”).
(3)80℃时,100g水中最多可溶解甲物质___________ g,该饱和溶液中溶质的质量分数为_________ ;
(4)当温度由20℃升高到60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是_____ (填“甲”或“乙”).
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(1)溶解度随温度升高而增大的物质是
(2)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度
(3)80℃时,100g水中最多可溶解甲物质
(4)当温度由20℃升高到60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是
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解题方法
【推荐1】aCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:
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(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为_______ g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) _______ 硝酸钾的溶解度;
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是_______ ;
(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是______________ 。
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(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是
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【推荐2】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(1)氯化钠的溶解度曲线是____________ (填“A”或“B”)。
(2)60°C时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为________ g。
(3)50℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是________ (精确到0.1%)。
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
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(1)氯化钠的溶解度曲线是
(2)60°C时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是
(3)50℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是
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