【推荐1】常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应(大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后剩余物的质量为103.8克。问：
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是___________；
(2)反应后生成CO₂气体的质量是__________克；
(3)大理石中碳酸钙的质量分数是_______？(结果精确到0.1％)

【推荐2】为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，取25g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示（已知杂质不参加反应也不溶于水）。
   
(1)充分反应后，分离液体和剩余固体的方法是______。
(2)能否用稀硫酸代替稀盐酸完成该实验？请说明理由______。
(3)该贝壳中碳酸钙的质量分数是______。
(4)计算25g该贝壳与稀盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算步骤）。

【推荐3】工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中碳元素的质量为0.6g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8g溶液，请回答下列问题：
(1)反应后溶液的溶质质量是_____。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数____。

【推荐1】混有二氧化锰的氯酸钾在加热时会分解生成氧气，某教师用氯酸钾混合二氧化锰制取氧气，加热后充分反应。求制得氧气的质量。

【推荐2】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g制取氧气，将其加热到不再产生气体为止，称得剩余固体质量为4.6g。
(1)反应生成O₂的质量为______g.
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为__________(请写出计算过程)

【推荐3】现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，反应后的固体22.9g。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
(1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量_____。
(2)计算向反应后的固体中加入水的质量_____。