某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)上表中m的数值是多少？
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.5 | m |
(1)上表中m的数值是多少？
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
更新时间：2020-01-10 20:16:56
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【知识点】 含杂质的化学方程式计算解读
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解题方法
【推荐1】有一包久置在空气中的生石灰，经测定已经变质（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种）。现取该生石灰样品 15g，加入 200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳 3.3g。试计算：
(1)15g样品中碳酸钙的质量。
(2)15g该样品未变质时的质量。
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请计算：稀盐酸中溶质的质量分数
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【推荐3】CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。_______ （填化学式）。
(2)过程Ⅱ的化学方程式为
，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程）
(3)杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。
i.FeC2O4中碳元素的化合价为_______ 。
ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。_______ °C时，固体M开始分解；请通过计算分析固体M的化学式_______ 。
(2)过程Ⅱ的化学方程式为
，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程）(3)杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。
i.FeC2O4中碳元素的化合价为
ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。
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