在氯酸钾里加入少量高锰酸钾后，加热制取氧气的速率可以大大加快。你认为其主要原因是（ ）
| A．高锰酸钾比氯酸钾容易分解 |
| B．高锰酸钾受热分解，使产生氧气的量增加 |
| C．高锰酸钾起到催化作用 |
| D．高锰酸钾受热易分解，产物中有可作为氯酸钾分解反应的催化剂 |
更新时间：2020-01-18 21:37:05
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【推荐1】在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前物质的质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
| 反应后物质的质量/g | 16 | x | 5 | 24 |
| A．x的值为4 | B．丙可能是该反应的催化剂 |
| C．乙一定是化合物 | D．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2:3 |
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【推荐2】将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 20 | 8 | 16 | 12 |
| 反应后质量/g | 4 | m | 19 | 25 |
| A．该反应为分解反应 | B．m的值为6 |
| C．Y一定为该反应的催化剂 | D．反应中X、Z的质量比为4：19 |
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【推荐1】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
| A．d代表氯化钾 |
| B．t2时刻O2开始产生 |
| C．从t1时刻起，KMnO4开始分解，从t2时刻起KClO3开始分解 |
| D．KMnO4反应生成其中的一种物质可以作KClO3反应的催化剂 |
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【推荐2】下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是
| A．N2(O2)：混合气体通过灼热的铜网 |
| B．CO2(CO)：通入足量氧气，点燃 |
| C．CO(CO2)：通过足量水 |
| D．K2MnO4(KMnO4)：充分加热固体混合物 |
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【推荐3】下列图像不能正确反映对应实验操作的
A． 
B．
C． 
D．
| A．加热一定量的高锰酸钾固体 |
| B．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 |
| C．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸 |
| D．向未经打磨过的铝片滴加盐酸至过量 |
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【推荐1】归纳、推理是化学上常用的方法之一，下列说法正确的是
| A．镁离子和铝离子的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子 |
| B．单质是含有一种元素的纯净物，所以含有一种元素的纯净物一定是单质 |
| C．硫与氧气的反应既是氧化反应，也是化合反应，因此氧化反应都是化合反应 |
| D．二氧化锰可作氯酸钾和过氧化氢分解反应的催化剂，所以二氧化锰只能作催化剂 |
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【推荐2】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
| A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 |
| B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热 |
| C．CO2气体（CO）——通过足量灼热的氧化铜 |
| D．CaO固体（CaCO3）——高温嫩烧 |
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【推荐3】等质量的两份固体，一份是氯酸钾(a)，一份是氯酸钾和少量二氧化锰的混合固体(b)，在完全相同的条件下加热相同的时间。下图中，能够正确表示产生氧气的质量与加热时间的关系图是：
A． | B． |
C． | D． |
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