【推荐1】茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。
任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠，遇酸产生，受热或遇水易分解。
(1)小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是________。
(2)对生成的另一种化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想：
猜想1：只有；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有又有NaOH。
【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。

操作	现象	结论
步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的________。	有气泡产生	猜想2不正确
步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入________。	无明显现象	猜想3不正确，猜想1正确

写出步骤2中生成沉淀的化学方程式：________。
任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量）
小组同学设计了如下图装置，通过测定质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。
   
(3)反应前后都要通入，反应结束后继续通入的目的是________。
(4)如果没有装置D，实验结果会________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
任务三：茶垢清洁剂如何保存
(5)通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意________。

【推荐2】同学们都知道镁带在空气中燃烧会生成白色固体。而小明同学在做“镁带在空气中燃烧”实验时，却发现在生成物中还含有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应生成的呢？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为分别获取实验所需的气体，验证上述猜想，小明提出了两个方案：
方案一：

（1）用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中选用红磷要过量，目的是 ________ 。你认为选用木炭除去氧气不可行的原因是 _________ 。在老师帮助下，小明最终获得氮气，观察到镁带在氮气中可以燃烧并有淡黄色的固体产生。

方案二：
（2）把点燃的镁带放入盛有 _________________ 气体的集气瓶中，观察到镁带在该气体中也能燃烧，同时有白色和少量黑色固体生成。
小明得出结论：猜想 _____________ 正确。通过以上实验，你对二氧化碳的性质有了怎样的新认识： _____________ 。

【推荐3】北雅中学化学兴趣小组在探究完空气中成分的实验后，对生活周边的气体成分产生了浓厚的兴趣。有同学回忆暑假参加漂流的活动时，发现竹筏可以浮在水面，原因是竹子中空内有气体，对此他们做出了如下探究：
探究一： 小宇同学想知道竹子内的气体中是否含有氧气？
操作：他将带火星的木条伸入集满竹子内气体的集气瓶中现象：木条不复燃；
结论：竹子内气体不含氧气。
小超同学认为小宇同学实验不严谨，理由是_______________________。
[继续探究]探究二 ：小超同学为了证明自己的理由，设计了如下实验实验步骤：
①取 5 只 250mL 集气瓶，向 5 只集气瓶中分别装入一定量的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述 1～5 号瓶中的水排尽。
③将带火星的木条依次插入 1～5 号瓶中，把观察到的现象填入下表。

集气瓶标号	1	2	3	4	5
集气瓶中预装水的量/mL	25	_______	75	100	125
带火星木条的状况	微亮	亮	明亮	复燃	_______

由上表分析，集气瓶 4 中氧气的体积分数为_____________时带火星的木条复燃。
实验结论：由实验现象可知，小超的理由是正确的。
交流反思：最后小组同学改进了实验，验证竹子内气体中含有少量氧气。

【推荐1】实验室里，某化学活动小组的同学在用石灰水与碳酸钠浓溶液反应制取氢氧化钠固体。过程如下：
（1）首先将两种溶液混合并搅拌均匀，发生反应的化学方程式为_____________________，基本反应类型为_________________；静置后要进行的操作是____________，完成该操作需要的玻璃仪器有________________，最后得到了澄清的溶液。
【提出问题】该澄清的溶液一定是氢氧化钠溶液吗？
【建立猜想】该溶液中的溶质可能是（1）氢氧化钠；（2）_________________；
（3）________________________。
【设计并进行实验】请你对猜想（2），设计实验方案加以证明。
方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用石灰水和碳酸钠”，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）

实验步骤	现象	结论
_______________________	_________________	______________

【推荐2】某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式___________、____________。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)₂的溶解度

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g)	31	91	111	129	313	336
Ca(OH)2溶解度(g)	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO₃
乙同学：CaCO₃，Ca(OH)₂
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)₂理由是_________。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加_________。	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是__________；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na₂CO₃
丁同学：NaOH，Ca(OH)₂
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是_________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因________________。
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。

【推荐3】某化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH
猜想2：______。
猜想3：NaOH和Na₂CO₃
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。
（2）为进一步验证，他探究过程如下：
   
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl₂溶液的作用是______。
②不能用适量Ba（OH）₂溶液代替过量的BaCl₂溶液的原因是______（可文字叙述，也可化学方程式表示）
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是______。

【推荐1】学习复分解反应发生的条件时，小华同学做了如下表中的四个实验。

试管编号	1	2	3	4
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba（NO3） 2溶液
加入稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	______	______

（1）根据实验现象，可以判断3、4号试管中发生了复分解反应。4号试管中反应的化学方程式为______；反应后溶液中减少的离子是______（填符号）；
（2）小雪同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸。从而能说明1号试管中也发生了反应，这种试剂是______；能观察到的现象是______；
（3）为了验证2号试管中是否发生复分解反应，小雪同学进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想一：2号试管中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂，即M和同时存在溶液中。
猜想二：2号试管中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
老师提示会对的检验有干扰，需要先除去。小雪根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
【设计方案】

沉淀A的化学式是______；老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂______（填化学式，下同）改成______；小雪按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想一正确，则步骤II、步骤III中必然会观察到的现象是______；
【实验反思】小雪反思进行步骤III时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。

【推荐2】如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。探究烧杯内溶液中溶质的成分：

(提出问题) 该烧杯内溶液中的溶质是什么？
(猜想 )猜想① ：可能是 NaCl和 NaOH；
猜想② ：可能只有NaCl ；
猜想③ ：可能是______ 。
(查阅资料) 氯化钠溶液呈中性。
(进行实验)

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	溶液___色	猜想①不正确
方案二	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	_______	猜想②不正确，猜想③正确

方案二发生反应的化学方程式是______ 。
(反思与拓展)
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl ，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______ (填序号) 。
A.pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊溶液

【推荐3】化学兴趣小组用如图两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。实验结束后，某同学把甲、乙反应后的溶液倒入废液缸中，观察到溶液呈红色，决定继续对废液缸中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？
【查阅资料】Na₂SO₄、NaNO₃、Ba(NO₃)₂溶液均呈中性。
【猜想与假设】
猜想I：Na₂SO₄
猜想Ⅱ：Na₂SO₄、NaOH
猜想Ⅲ：Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想Ⅳ：Na₂SO₄、NaOH和Na₂CO₃
同学们通过进一步讨论，一致认为猜想 ___________一定不成立，无需实验验证。
【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量废液缸中的溶液于试管中。加入过量Ba(NO3)2溶液	___________ ___________	猜想Ⅲ不成立
②	向实验①试管中加入足量稀硝酸	白色沉淀不溶解，溶液呈无色	猜想 ___________成立

【拓展延伸】小组同学讨论后认为若实验②的现象为“白色沉淀部分溶解并产生气泡，溶液呈无色”，则猜想 ___________成立，沉淀部分溶解的化学方程式为 ___________。