【推荐1】某化学兴趣小组的同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他们对其成分展开了探究。
【提出问题】溶液的溶质是什么？
【建立假设】
（1）A氢氧化钠   B碳酸钠   C_______
（2）兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是__________。
【设计实验】
（3）小明的实验方案：取少量溶液，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，小明立即得出结论溶质是氢氧化钠。你认为小明的结论__________（填 “正确” 、“错误” 或 “无法确定” ），理由是__________；
（4）小晶的实验方案：取少量溶液，向溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中出现大量__________，小晶得出结论溶质是碳酸钠。
（5）小明、小刚认为小晶的结论也是错误的，他们的理由是__________。
（6）大家交流讨论后修改的实验方案如下：

实验步骤	实验现象	解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入__________ ( 填 “少量”或“过量” ) 的CaCl2溶液，过滤。	现象：_______	反应的化学方程式为___________
取上述实验所得溶液少量，滴加3滴酚酞试剂。	现象：_____	结论：C正确

【推荐2】过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：2Na₂O₂＋2CO₂=== 2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O=== 4NaOH＋O₂↑。
结合下列装置回答：
   
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na₂CO₃和NaOH。
猜想四：Na₂CO₃、NaOH和Na₂O₂。
【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl₂溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为 _______________ ，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH₄Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na₂O₂)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO₂)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应， ；
③硅酸钠(Na₂SiO₃)是种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠;   Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠;     Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价:

	实验操作		实验现象	结论与评价
第 1 组	滴加足量_______		有气泡冒出，且产生白色沉淀	同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______
第 2 组	第一步		产生白色沉淀	第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分
	第二步		________	大家一致认为:猜想Ⅱ成立

[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用_____________塞。

【推荐1】实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为 5%的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液进行了如下实验。

实验内容	NaHCO3 溶液	Na2CO3 溶液
（1）加入无色酚酞溶液	溶液变红	溶液变红
（2）加入澄清石灰水	产生白色沉淀	现象Ⅰ
（3）加入 5%的 CaCl2 溶液	产生白色沉淀、有气泡产生	产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸	有气泡产生	有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接	石灰水变浑浊	石灰水无明显变化

（1）用化学方程式表示现象Ⅰ的原因_____。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中 NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：___________。
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	滤液中的溶质一定含有 Na2CO3
乙同学	取少量滤液于试管中，向其中通入少量 CO2	产生白色沉淀	则滤液中的溶质是____
丙同学	取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热	澄清石灰水变浑浊	则滤液中的溶质是Na2CO3 和 NaHCO3

【反思与评价】
（3）根据丙同学的结论，NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。
（4）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是 Na₂CO₃ 和NaOH。其实验方案是_____。

【推荐2】实验探究是学习化学的重要方法。
(1)化学兴趣小组的同学足量的锌粒加入到浓硫酸a中.发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H₂；乙：气体是SO₂；丙：气体是SO₂和H₂；
【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有____。
②B装置的作用是____。
③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有H₂。
【讨论】
④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____。
⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____（任填一种合理的答案）。
(2)碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：____．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：____．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是____；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是____；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是____．

【推荐3】课堂上老师将光亮的镁条投入到一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后出现灰白色固体。
（1）产生气泡的化学方程式为_____。
（2）兴趣小组对灰白色固体的组成元素进行探究。
【做出猜想】
猜想一：只有镁元素，是镁单质；
猜想二：含有镁和氯两种元素，是MgCl₂；
猜想三：含有镁、氢、氧三种元素，是Mg（OH）₂；
猜想四：含有镁、氢、氧、氯四种元素。
【实验验证】
小组同学过滤出灰白色固体，经过洗涤、室温下干燥后，进行了以下实验。
①小明取少量灰白色固体样品于试管中，加入稀盐酸，观察到固体溶解，_____，证明猜想一不成立。
另取少量灰白色固体样品于烧杯中，加足量水搅拌，灰白色固体不溶解，你认为猜想_____不成立。
②小红查阅资料后知道：无水硫酸铜遇水会变蓝。于是做了如图所示实验：

实验中无水硫酸铜变蓝，据此她认为猜想三成立。小利不同意她的观点，于是她取少量灰白色固体样品于试管中，先加入过量稀硝酸，观察到固体溶解，再加入_____溶液，有白色沉淀生成，说明灰白色固体中还含有氯元素。
【实验结论】
灰白色固体中含有镁元素和_____。
【交流反思】
灰白色固体具有的化学性质是_____（只写一条）。

【推荐1】某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题：

(1)乙试管中能观察到的实验现象是________
(2)反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生。由此可知，甲试管中溶质为_____，乙试管中溶质为____，将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W；
【提出问题】
滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？
(3)滤液W中一定含有的离子是_____(填离子符号)
【猜想与假设】
可能含有的离子是：
A同学：可能含有
B同学：可能含有Ca^2＋
C同学：可能含有H^＋
(4)大家一致认为______同学的猜想是错误的，理由是________ ；
【实验探究】
A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含， B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有
【分析与交流】
A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是________；
【总结与归纳】
本实验带给我们的启示：证明某种离子存在的关键是______ 。

【推荐2】47中化学小组的同学研究盐酸化学性质时，进行了下列实验探究。
   
(1)实验二过程中观察到的实验现象为________________，实验结束后，同学们把实验一与实验二试管内废液倒入同一烧杯中，观察到只出现白色冗淀，写出混合后一定发生反应的化学方程式为_____________。
小组同学将烧杯内物质过滤，对滤液进行探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质?
【讨论分析】
(2)同学们结合实验现象及物质间___________关系确定滤液中一定不含HCl。
【猜想与假设】有二位同学做出以下猜想：
无敌同学：NaCl
必胜同学：NaC1、Na₂CO₃
辉煌同学： NaCl、CaCl₂
【实验探究】
(3)无敌同学取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，无敌同学得出自己猜想错误，必胜同学结论正确，请对无敌同学的结论进行评价_______________。
【交流与结论】
(4)经同学们交流讨论后，必胜同学向无敌同学实验后的试管中继续滴加__________，观察到与无敌实验产生明显的不同的实验现象，最终确定了溶质成分。
【表达与总结】
(5)通过上述探究和经验总结出：对于多个实验后的物质混合后再次发生反应的实验，若要探究其溶液中溶质的成分时，既要考虑验证一定发生的反应中溶于水的反应物是否存在，还要考虑验证可能发生的反应中_______________、____________等可能存在的物质是否存在，即可确定溶质成分。

【推荐3】向碳酸氢镁［Mg（HCO₃）₂］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：
【查阅资料】I．Mg(OH)₂是一种难溶于水的白色固体，MgCO₃是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg(OH)₂、MgCO₃受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
【作出猜想】猜想一：只有Mg(OH)₂；猜想二：只有MgCO₃：；猜想三：_____。
【实验1】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	取适量白色固体，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	猜想_____不成立
步骤2	另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管	_____	猜想二不成立

小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO₃・yMg(OH)₂・3H₂O］，它不溶于水，受热易分解。
【实验2】
为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结束后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
【拓展延伸】
碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；
b．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；
c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。