【推荐1】铜是人类使用最早、应用广泛的金属.
（一）对古代铜制品认识
（1）下图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是__________（选填序号）。

a 铜的活泼性弱，不易生锈                    b 深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_____________（填“大”或“小”）。
（3）镇江人葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为_______________。
（二）铜的化合物制备
辉铜矿主要成分为Cu₂S、软锰矿主要成分为MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）。

（1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是____________。
（2）“浸取”时，氧化铁溶于稀硫酸的化学方程式为____________。除此之外，还会发生反应：，则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有____________（写化学式）。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是____________。
（4）该流程中可循环利用的物质是____________。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a(OH)_b(CO₃)_c，兴趣小组为探究其性质和组成，用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现红色固体。

（1）装配好实验装置后，先要____________，再加入样品。
（2）E装置的作用是____________。
（3）停止加热后仍需继续通N₂，可防止倒吸和____________。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如下表。

温度/℃	装置A	装置B	装置C	装置D
实验前/g	234.6	200.0	200.0	100.0
实验后/g	222.4	201.8	208.8	x

①表格中x=____________。
②该碱式碳酸铜的化学式为____________。
③实验后装置A中固体的成分及质量为____________。