【推荐1】艾依中化学兴趣小组的同学们利用氢氧化钠溶液进行了以下探究。

【探究一】设计如图1所示实验验证OH^-能使无色酚酞溶液变为红色。
(1)试剂①可选择的是__________（填序号）。

A．Na2CO3溶液	B．NaCl溶液
C．Ba（OH）2溶液	D．BaCl2溶液

(2)大朵认为，为了提高实验的准确性，还需添加一组将试剂①换成等体积水的对比实验，小朵认为不需要，她的理由是__________。
【探究二】设计如图2所示实验探究二氯化碳和氢氧化钠的反应。
(3)试管A中发生反应的化学方程式是___________，根据该反应的现象得出二氧化碳和氢氧化钠的确发生了化学反应。
【提出问题】反应后氢氧化钠还有剩余吗？同学们又设计并进行了如图2试管B所示实验。
(4)试剂②可选择的是_________（填序号），根据该反应的现象得出有氢氧化钠剩余。

A．CO2

B．H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．MgCl2溶液

【问题拓展】已反应的氢氧化钠占反应前总氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的反应程度）？
【实验过程与数据处理】三位同学分别从烧杯中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：

A同学	将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为18.6g。
B同学	向所取溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为10g。
C同学	向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为23.4g。

(5)选___________（填最少选择）同学的数据，可计算出氢氧化钠的反应程度为________%。

【推荐2】化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
   
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ___________ （填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】（1）可能是 ________ 溶液；（2）可能是Na₂CO₃溶液；（3）可能是NaCl溶液。
【设计并实验】

实验	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
Ⅰ	取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液	无色溶液变红色	该溶液不可能是 _________ 溶液。理由是 ________
Ⅱ	另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的 __________	产生大量的气泡	该溶液中为碳酸钠．有关反应的化学方程式为： _________

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式 __________ 。老师指出，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl₂溶液，若观察到 __________ 现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

【推荐3】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是______。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)₂；乙同学猜想是CaCO₃；你认为是_____。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品放入烧杯中，加适量的蒸馏水充分溶解后过滤。 ①向滤液中加入适量的___溶液； ②向滤出固体中加入适量___	①______； ②______	猜想正确

请写出实验步骤②中，产生明显现象的化学反应方程式：______。

【推荐1】皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质的混合物中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和_________（填化学式）；一定含有NaOH的原因是： 、_________（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：Ca（OH）₂                    猜想二：Na₂CO₃
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象，说明滤液中无_________。
方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸。观察到_________，证明猜想二正确。
【拓展延伸】证明猜想二正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【继续探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液	有白色沉淀产生	滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：静置，取上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液	_________

【反思评价】丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液不能用硫酸镁溶液替代，原因是_________。

【推荐2】制作糕点常用Na₂CO₃或NaHCO₃做膨松剂，同学们根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究。
（1）NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
［查阅资料］

物质		Na2CO3			NaHCO3
酸碱性		水溶液显碱性			水溶液显弱碱性
热稳定性		受热不分解			270℃时完全分解
溶解度	10℃		20℃	30℃		40℃
Na2CO3	12.5g		21.5g	39.7g		49.0g
NaHCO3	8.1g		9.6g	11.1g		12.7g

【实验探究】
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质溶液的pH值，请写出测定pH值的方法____________，测定结果:NaHCO₃的pH值___________Na₂CO₃(填“>”或”“<”)。
②验证两种粉末的稳定性：观察到装置中__________（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，该烧杯中发生的反应方程式为_______________。

③利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，X可以是下列的___________。
A2g            B0.96g             C0.5g          D3g
（2）测定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有10g该样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

①实验前测定装置D的质量为122.2g，上图装置C的作用是_______________，装置E的作用是_____________，若没有装置E，造成测定结果____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学反应方程式______________，若没有装置A，造成测定结果_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是_______________；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是____________________。

【推荐3】碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如下图）。

为探究其反应速率，可根据______（选填“反应至5秒时”或“反应结束”）产生的二氧化碳的量来判断。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。

（1）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率______（填“有”或“无”）较大影响。
（3）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na₂CO₃______NaHCO₃（选填“＞”、“＜”或“＝”）
【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。

【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因______。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“＝”）。