【推荐1】同学们在实验室里配制200g 3%的氢氧化钠溶液，并用其探究水的组成。请你与他们一起完成实验报告。

【实验目的】
①练习配制一定溶质质量分数的溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
③练习探究水的组成。
【实验步骤】
(1)完成下列步骤
①计算。
②称量、量取。称量氢氧化钠的仪器是___________。
③溶解。将量好的水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，接下来的操作是___________。
④将配制好的溶液倒入电解水装置中，安装好装置，接通电源。
⑤反应一段时间后，将燃着的小木条分别放在两个玻璃管尖嘴口处，观察现象。在正极端玻璃管口处观察到的现象是___________。
⑥洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
【反思交流】
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验中，将氢氧化钠放入烧杯中称量的原因是___________。

【推荐2】根据下列实验回答问题。

(1)如图甲所示是电解水的实验，根据实验中只生成氢气和氧气，确定水是由_____组成的。得出结论的依据是_____，写出水电解的化学方程式_____。
(2)如图乙所示是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免_____，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若颠倒液体时液面高于滤纸边缘 (其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____ (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。操作过程中，玻璃棒的作用是_____。
(3)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现_____处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和_____、_____等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

【推荐3】请结合水的有关知识回答

（1）自然界中的水属于________（填“纯净物”或“混合物" ）。
（2）如图所示电解水的实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_______，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约_______mL气体。该实验证明水是由_______组成的。电解水的化学方程式是______。
（3）自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是_______（填字母序号）。
A 沉淀        B 过滤       C 吸附        D 蒸馏
（4）生活中常用_______来区分硬水和软水。日常生活中常用__________的方法来降低水的硬度。
（5）爱护水资源，人人有责。请写出一条节约用水的措施________。