【推荐1】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
   
【实验结论】不溶物D是______（填名称）；
结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式______。

【推荐2】“自热食品”是指不依赖电、火等方式加热，用自带发热包加热的预包装食品。国家标准将出台，助推规范发展。
【查阅资料】①发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。②铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
（1）取出自热食品中的发热包加入自带水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。同时发热包内固体物质变硬、结块，分析发热包内的物质可能发生的一个反应的化学方程式________。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是________。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】猜想一：该气体可能是H₂；猜想二：该气体可能是_____；猜想三：该气体可能是CO₂和H₂的混合气体。
【实验设计】设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是______，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红___色，试管口有水珠产生，则证明猜想三正确。装置乙的作用是充分吸收CO₂，反应的化学方程式为______。
【拓展应用】通过以上探究，“自热米饭”发热包应____保存，使用后的发热包应包好，按照垃圾分类投放。

【推荐3】化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

请回答探究过程中的问题：
Ⅰ.探究发热原理
(1)氧化钙和水的反应______热量。
(2)查阅资料：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是______（利用化学方程式作答）。
Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A₁关闭， A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。

【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m₁。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.....，然后称得F处装置的质量为m₂。
(3)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是______。
【数据处理】
(4)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为______。
【模拟制作】
将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______。

A．0 ~500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热

B．0~ 100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．100~880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关

【推荐1】甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中。
【观察讨论】
(1)当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲同学加入的稀盐酸______，而乙同学加入的稀盐酸______时才会出现上述现象。
A．过量       B．量不足       C．与试管中的物质恰好完全反应
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
(2)通过分析，甲乙同学一致认为废液缸中最终废液一定不存在盐酸。理由是：________。
【猜想假设】甲同学的猜想：废液中含有NaCl、两种物质
乙同学的猜想：废液中含有NaCl、两种物质
【实验探究】
甲、乙同学为了验证自己的分别同时进行了如下设计：

	实验步骤及现象	实验结论
甲同学实验	取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。	甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验	取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。	乙猜想成立，则甲猜想不成立。

【反思评价】
(3)请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价_________________。
【表达交流】
(4)甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是__________。

【推荐2】小明同学在探究氢氧化钠固体溶液的放热现象后，没有及时将盛氢氧化钠固体的试剂瓶瓶塞盖上，老师告诉小明它可能变质了．       
(1)老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是________（用化学方程式表示）．小明同学对老师的说法产生了质疑，于是他设计实验方案对该固体样品进行了探究．       
【提出猜想】1．该样品没有变质；2．该样品部分变质；3．该样品全部变质．   
【实验探究】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量样品于试管里，向其中加入________。	________	样品变质了
②	取少量样品，加水溶解，然后滴加无色酚酞溶液	溶液变红	该样品部分变质

【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品一定含有氢氧化钠，理由是______，他又补充了实验：取少量样品，加水溶解，向其中加入足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液后溶液________，说明该样品部分变质．       
【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择________溶液．

【推荐3】学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO₂与NaOH溶液发生了反应.
【查阅资料】
Ⅰ常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na₂CO₃易溶于水但难溶于酒精。
ⅡBaC1₂溶液呈中性，不与氢氧化钠溶液反应：但能与碳酸钠溶液反应：
ⅢCO₂不溶于酒精也不与酒精不反应。
【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）
实验一：

实验二：D中滴入酚酞后呈__________色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaC1₂溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是______________。

实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式为____________。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是_____________。

实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图像，如图所示。

分析上述图像，能否证明CO₂与NaOH溶液发生了反应？理由是_______________。
【总结归纳】
以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO₂发生了反应的实验时_____________________。（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。