【推荐1】小贝同学在老师指导下，进行二氧化碳的制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化碳的反应符号表达式为 _____ ，小贝同学对制气后剩余的混合物进行过滤，得到无色透明的滤液，他向滤液中滴入适量的 _____ ，产生了大量的白色垢状物，这是因为溶液中含有 _____ （填化学式）的原因。
（2）若用如图的多功能瓶收集二氧化碳，应从 _____ （填“a”或“b”）端通入气体。

（3）将二氧化碳气体持续不断地通入石灰水中，石灰水先变浑浊又逐渐变清。变浑浊时发生反应的文字表达式为 _____ 。又变澄清的原因是什么呢？
【进行猜想】猜想一：难溶于水的碳酸钙与二氧化碳反应，生成了易溶于水的物质。
猜想二：难溶于水的碳酸钙与 _____ 、二氧化碳共同反应，生成了易溶于水的物质。
【实验探究】小贝同学取少量碳酸钙加入干燥的试管中，然后向试管内通入足量的二氧化碳；一段时间后，向试管内加入足量的水，振荡后仍然浑浊。接着，向试管中继续通入二氧化碳，很快变澄清了，因此小贝得出猜想 _____ 正确。
【查阅资料】二氧化碳通入变浑浊的石灰水后又变澄清是因为生成一种易溶于水的物质碳酸氢钙。写出此反应的文字表达式： _____ 。
【拓展延伸】上述反应在自然界广泛存在，如溶洞的形成。下列成语中，包含这个化学反应的是 _____ （填写序号）。
A 水涨船高 B 杯水车薪 C 滴水成冰 D 水滴石穿

【推荐1】某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。
(1)兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明该反应会______________（填“吸收”或“放出”）热量；一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】
灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】
不溶于水，受热分解生成MgO和H₂O；碱式氯化镁 不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似。
【提出假设】
甲同学对灰白色沉淀中可能含有的物质提出四种猜想：
猜想一：可能有Mg
猜想二：可能有
猜想三：可能有MgCO₃
猜想四：
(2)乙同学经过理论分析后得出了猜想______________不成立的正确结论。
【实验探究】
(3)丙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	向试管①中加入适量稀盐酸	沉淀消失，无气泡产生	①猜想______________不成立
实验二	加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口	②滤纸条______________	猜想二成立
实验三	加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶	变色硅胶由蓝色变为粉红色	③猜想______________成立

【分析拓展】
(4)碱式氯化镁中氯元素化合价为______________ 价，碱式氯化镁分解产生HCl气体的化学方程式为______________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。

（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）A装置制取氧气时反应的化学方程式为______。
（3）B装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是______。如果得到纯净干燥的二氧化碳气体就要将气体先后通过______装置再收集，请在E中简要补画出二氧化碳的收集装置图______。
（4）化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：废液中的溶质是氯化钙和______（填化学式）。
【设计并进行实验】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学从下面A~D四种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是______。
A．紫色石蕊试液　　B．无色酚酞试液　　C．锌粒　　D．氧化铁粉末
（5）将制取的二氧化碳通入F装置一段时间后，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀。试计算被F装置吸收的二氧化碳质量（写出计算过程）______。

【推荐3】铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。

Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。

试管	a	b	c	d
实验现象	铁钉表面无明显变化	铁钉表面无明显变化	蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀	食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀

（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____。
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____。
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____。
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】
①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】
①铁锈中主要含有Fe₂O₃；
②FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色；
③K₃[Fe（CN）₆]溶液为黄色，FeCl₃溶液遇K₃[Fe（CN）₆]溶液不变色，FeCl₂溶液遇K₃[Fe（CN）₆]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】
（4）铁锈消失是因为Fe₂O₃与盐酸发生了反应，生成氯化铁溶液，该反应的化学方程式为_____。
【提出猜想】
对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeCl₃与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl₃与铁钉反应所致。
【实验验证1】
（5）对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验。
该实验是验证_____（填气体的化学式）与溶液中的FeCl₃是否发生反应。
【实验验证2】
（6）请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____。（实验中必须用到K₃[Fe（CN）₆]溶液、FeCl₃溶液和铁钉）

【推荐1】“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子 阳离子	OH－	NO3－	Cl－	SO42－	CO32－
K＋	甲	乙		丙
Ba2＋			丁		戊

（1）认识符号：NO₃^－名称是___________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是_______________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是__________（用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是____________（用化学式表示）。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：

针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

	步骤一	步骤二	步骤三
假设一	有白色沉淀生成
假设二	无白色沉淀生成	溶液变红	溶液变为无色
假设三	无白色沉淀生成	无明显现象	无明显现象

（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是____________；步骤三的现象是_____________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是_________________。
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是_______________；（任写一种可能的组成，用化学式表示）
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有___________种。

【推荐2】化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O₂发生了反应；乙同学；NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关：你的猜想_____（写一条）。
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：

实验步骤	实验目的	实验现象	实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸	______	溶液变红，过一会儿红色消失。	甲同学的猜想___（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。	______

（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______，丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是_______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显____性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能_______。

（3）两同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明，溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液。然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量。测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确，你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。

【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关，丙同学的猜想正确。

【推荐3】如图是某饮料的部分标签，兴趣小组同学用实验证明该饮料中含有。
   
【查阅资料】
（1）柠檬酸为无色晶体，易溶于水，具有酸性；常温下稳定，加热至175℃后会分解。
（2）紫色石蕊试液遇到酸性物质会变成红色。
【实验探究】

实验操作		实验现象	结论与解释
如图所示，将饮料瓶盖换成带导管的橡皮塞，把导管另一端伸入装有试剂a的试管中。	方案一：试剂a为澄清石灰水	_____	饮料含有试管中反应的化学方程式为___。
	方案二：试剂a为紫色石蕊试液。	______	饮料中含有使试剂a变成红色的物质是_。

【交流反思】
同学们经过讨论，一致认为方案一比较合理，方案二也可能是该饮料中的柠檬酸随气体进入试管从而引起试剂a的变色。
【深入探究】同学们决定在方案二实验的基础上，不增加任何试剂，给试管微热，观察到_______，该反应的化学方程式为______。即可确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊试液的变色。

【推荐1】《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K₂CO₃)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛表面的丝胶蛋白。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】

(1)如上图所示，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
(2)将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行探究。

实验	步骤	现象	结论
实验1	取少量溶液于试管中，通入CO2	没有明显现象	证明该溶液中没有______
实验2	另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸	始终没有明显现象	证明溶液中没有K2CO3

【交流讨论】①同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。
②经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。

实验	步骤	现象	结论
实验3	取少量溶液于试管中，滴加足量的_______(填盐的名称)溶液	有白色沉淀产生	证明溶液中有K2CO3

【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_______(填化学式)。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10％的K₂CO₃溶液pH=11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用_______溶液洗涤丝帛效果更好。

【推荐2】育华某班万同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO₄溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液，产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_____。对于异常实验现象，同学们展开研究性学习。
【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么？
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

滴加CuSO4溶液的量	实验现象
第1-6滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
第7-9滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多
第10-20滴	蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色

【实验结论】_____是实验出现“异常”的主要因素。请你举一个第六单元的例子因反应物量不而导致产物不同的化学反应_____。
【再次探究】两种异常现象产物是什么？
【查阅资料】①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为 aCuSO₄·bCu（OH）₂难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成、和H₂O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气，②铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀，③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化，④硫酸与氢氧化钠溶液反应会放热，⑤氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu（OH）₂在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu（OH）₂中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g
【结论解释】猜想Ⅰ成立，出现黑色沉淀原因是_____。猜想Ⅱ成立，a：b＝_____