【推荐1】利用下列实验研究物质组成。

(1)实验A探究水的组成，该反应的化学方程式为_______，若试管2产生气体体积约为10mL，则试管1产生气体的体积约为_______mL。
(2)实验B探究某可燃性气体的组成，观察到烧杯内壁有无色液滴，则该可燃性气体中一定含有_______元素。
(3)实验C探究空气的组成，能证明空气中O₂含量的现象是_______。

【推荐2】2022年10月12日，“天宫课堂”第三课正式开讲。“太空教师”在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。
(1)为防止骨质疏松，建议航天员吃富含______（填名称）元素的食物。
(2)有学生现场提问，与是如何循环的？航天员解释说，是通过电解水的方法获得，电解水时产生的是在电源的_____极得到的，相应的化学方程式为_____。
(3)航天员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着航天员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。
(4)人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则      （多选，填字母）。

A．该元素是金属元素

B．该原子的相对原子质量约为3

C．该原子核外有3个电子

D．该原子核带3个单位正电荷

E．该原子是一种氢原子

【推荐3】根据所学知识回答：
(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______检验水是硬水还是软水。
(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为______，检验a管中产生的气体方法是______。

(4)北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是______。

【推荐1】实验室现要配制100g10%的氯化钠溶液，请回答：
(1)经计算，需要 ___ g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的 ___ (填字母)。

(2)下列仪器中，量取水时需要用到d和 ___ (填字母)，溶解时需要用到a和 ___ (填字母)。
a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
(3)取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液，则加水的质量应 ___ 10g(填：大于、小于或等于)。

【推荐2】室温为25℃时，某小组用无水氯化钡粉末制备氯化钡大晶体，制备过程如下：
步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化钡溶解度数据如下

温度/℃	0	20	25	35	80	100
溶解度（g）	31.6	35.7	37.5	39.4	52.4	59.4

步骤Ⅱ：配制少量BaCl₂热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的BaCl₂热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制80℃的氯化钡饱和溶液。
Ⅰ、计算需称取BaCl₂的质量是______。
Ⅱ、将称取的BaCl₂固体和20mL水倒入烧杯中，______（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)若用5%的AgNO₃溶液使母液中的Cl^﹣完全沉淀下来，100g母液需要5%的AgNO₃溶液质量至少是______g。（只列计算式，已知BaCl₂的相对分子质量为208，硝酸银的相对分子质量为170）

【推荐3】下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
   
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。