【推荐1】如图是模拟海水制盐的流程
   
（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若_____________（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的___________．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有___________和___________．
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	___________	滤液中还含有___________溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________	___________	滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________________．

【推荐2】2020年是北京故宫建成600周年。红墙黄瓦是故宫的标志，涂制故宫的红墙使用的是铁红颜料，其主要成分为Fe₂O₃。工业上以硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和副产品K₂SO₄固体的主要工艺流程如下。
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为；
②NH₄HCO₃的分解温度为35℃。
   
（1）反应Ⅰ需控制反应温度在35℃以下的目的是_________。
（2）反应Ⅲ中高温煅烧FeCO₃的化学方程式为_________。
（3）反应Ⅳ中涉及到的物质在20℃时的溶解度如下表所示：

物质	(NH4)2SO4	NH4Cl	K2SO4	KCl
溶解度/g	75.4	37.2	11.1	34.2

反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________。
（4）滤液Ⅱ中的阴离子除含有之外还含有_________（填离子符号）。

【推荐3】为了确定一包粉末（可能含有Mg、Cu、CuO中的一种或几种）和一瓶溶液（Na₂CO₃、NaOH、Na₂SO₄中的一种或几种）的成分，做了如下实验：

（1）实验中生成气体的化学方程式为___________；
（2）分析固体a的所有可能的情况___________；
（3）向固体c中加入过量的稀盐酸，当观察到__________现象，则证明无色溶液A中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄；
（4）为了确定溶液A可能含有的溶质，下列实验一定可行的是：____________。
A取少量溶液A，加酚酞溶液
B取少量溶液C，通入CO₂气体
C取少量溶液D，加MgCl₂溶液
D取少量固体d，加入过量的稀盐酸

【推荐1】金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：
金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS₂+7O₂2MoO₃+4__________。其中产物MoO₃中钼元素的化合价为_______。
A -3          B +3            C +4          D +6
（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。

①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）
a收集气体并检验其纯度       b停止加热，充分冷却
c加热反应一段时间             d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

【推荐2】有一包固体混合物粉末，可能含有CaCO₃，NaCl、NH₄Cl、BaSO₄、CuO中的两种或几种。研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
   
(1)气体A为_______(填化学式，下同)，蓝色沉淀D为_____气体F的气味是_____。生成沉淀C的化学方程式_______
(2)请写出步骤③中发生的任意一个反应的化学方程式：_______。
(3)原固体混合物中肯定不存在的物质是_______(填化学式)，你的理由是_______。
(4)原固体混合物中可能存在的物质是_______(填化学式)，一定存在的物质有_______种。
(5)溶液E中一定存在的金属离子是_______(填离子符号)。

【推荐3】某固体粉末中可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程。请分析并回答下列问题（①所加试剂均足量②硫酸钡在灼烧条件下不分解）：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。
（2）固体乙的成分是_________（填化学式，下同）。
（3）该固体粉末中一定含有的物质是_________。
（4）上述流程中，固体甲中参加反应的物质的质量为_________。

【推荐1】一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO₂，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。

【推荐2】某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：

(1)混合溶液的溶质中一定有_________________、________________。
(2)按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是_________________，写出验证过程中②所发生的反应方程式_______________________________；
(3)改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________________（填写序号）
(4)步骤①中加入的盐酸为什么要“过量”____________；

【推荐3】某化学兴趣小组做了如图1所示的三个实验：（提示：BaC1₂溶液呈中性）
   
(1)小组同学向试管I中慢慢滴入MgC1₂溶液，并不断振荡，直至观察到______现象时，证明二者恰好完全反应，试管I中发生的反应的化学方程式______；继续完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验。
(2)同学们继续实验，设计了图2的实验方案进行探究。
   
解释溶液B呈红色的原因______，滤液C的溶质是______（填化学式）。小组同学对沉淀N的成分进行分析，认为沉淀成分有两种可能：
猜想一：碳酸钡
猜想二：______。
请设计实验方案证明猜想二成立：______。