【推荐1】复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。
A
B
C
D
E
F
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KC1和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。
（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。
①C₆H₅OH（苯酚）       ②CH₃COOH       ③HClO₄ ④HClO⑤H₂SO₄
（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

【推荐2】如图是探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化规律。

(1)该反应的化学方程式是_______，反应的实质是______。
(2)B处溶液中存在的离子是______。(填离子符号)
(3)C处溶液显_______性。

【推荐3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
   
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变____________
（2）根据性质 2可知，NaOH 如果密封不好，久置后会变质，检验 NaOH 是否变质的一种盐溶液是__________
（3）性质 3 的化学反应从离子角度分析，实质是____________生成水分子     
（4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质 4 的反应，写出相关化学方程式____________

【推荐1】从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）步骤①和②的目的是________，步骤③的主要目的是________．
（2）操作X的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是________．
（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度数据分析原因________．
（4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

温度℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图________（填数字编号），40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体________ g．

【推荐2】潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。
（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。

①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na₂CO₃固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

【推荐3】请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl₂等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl₂,所用的试剂为________。

【推荐1】海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图：
   
(1)粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液的加入顺序还可以是______。

A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

(2)已知NaCl和MgCl₂的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为______，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是______。
(3)粗盐提纯过程中加入过量Na₂CO₃的目的是______。
(4)试剂X的名称为______，其与Mg（OH）₂反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。
(5)电解熔融MgCl₂可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为______。

【推荐2】我市莱州湾盐场盛产食盐。请回答下列问题。
（1）如图1，请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：_____。
②在蒸发过程中，待_____时，停止加热。该过程中玻璃棒的作用是_____。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中_____的外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。
②操作Ⅳ加入一定量盐酸的作用是除去_____（写离子符号）。
③假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量_____除杂前食盐的质量（填“＞““＜“或“＝”），其理由是_____。
（3）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，在生活中可以做_____（写一点即可）。

【推荐3】氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO₃）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_____（填字母序号）。
A 30℃水             B 30℃饱和氯化钠溶液             C 30℃饱和氯化钡溶液
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba²⁺对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ用到稍过量甲试剂，该试剂是_____（填字母序号）。
A Ba(OH)₂             B BaCl₂             C Ba(NO₃)₂             D BaCO₃
（5）实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

①高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。碳酸钡和碳酸钙化学性质相似，写出碳酸钡高温分解的化学方程式_____。
②将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是_____（选填字母）；
A 冷却过滤                    B 趁热过滤
③将“②”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba(OH)₂固体中不会含Ca(OH)₂，因为_____。
④将“③”中制得的固体溶于水制成溶液。并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳。当观察到_____时，Ba(OH)₂恰好全部生成BaCO₃沉淀，即可停止通二氧化碳。
⑤滤出碳酸钡沉淀，经_____（填一种操作）、干燥后即得到纯净的碳酸钡。