【推荐1】47中化学实验小组要测定某黄铜样品中铜的含量，实验过程如下图所示请回答下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程式：______。
(2)黄铜中单质铜的质量分数为：______。
(3)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用稀盐酸，需要浓盐酸的质量为：______，混匀时需要的仪器有烧杯和______。
(4)将滤液蒸发掉6.3g水，所得溶液的溶质质量分数为：______。
(5)用500t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为），可炼出上述黄铜的质量为______。（矿石中杂质不含铜元素）

【推荐2】化学实验室有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，进行如图所示实验，(提示：氯化钠与稀盐酸不反应)

请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式_______。
(2)列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_______。
(3)该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为_______。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为_______。
(5)溶液B中溶质的质量分数为_______。

【推荐3】请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）合金中铜的质量分数是          ；
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

【推荐1】称取NaCl和BaCl₂的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：

(1)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固体的质量m=            g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为          ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

【推荐3】小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。求：

（1）样品中氯化钠的质量是多少________？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少____？

【推荐1】某烧杯中盛有10%的Na₂SO₄溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀为止．过滤，得到23.3克沉淀．将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液．求：
（1）10%的NaCl溶液的质量．
（2）蒸发掉的水的质量．

【推荐2】某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【推荐3】小苏打（NaHCO₃）是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图1所示的实验。

反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO₂在水中的溶解）。

稀盐酸质量/g	20	40	60	100
锥形瓶中溶液质量/g	226.6	244.4	262.2	300

(1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
(2)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体解答过程）

【推荐1】请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）合金中铜的质量分数是          ；
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

【推荐2】某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	9.0	7.0	m	3.0	1.1

(1)m的值为 ，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为     。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数     (不要求计算过程，结果精确到0.1%)；
(3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是      (填字母序号)。
   
A 开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸
B ab段表示随着Na₂CO₃溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加
C c点表示此时溶液呈中性
D d点溶液中含有的溶质是Na₂CO₃和NaCl

【推荐3】硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：
   
（1）NH₄NO₃中各元素的质量比为（H：N：O）         ；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO₃的质量分数（保留两位小数）。