【推荐1】根据如图所示装置回答有关问题。
   
（1）写出a仪器名称__________;
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为______;若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当___________________;
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，需要的药品为__________________（填名称）;
（4）实验室通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO₃+H₂O+CO₂＝Ca（HCO₃）₂】。若向含有Ca（OH）₂14.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为____ （填字母）。
A 4. 4g        B   8. 8g       C 13. 2g       D 17. 6g

【推荐2】阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

(1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。
(2)氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。
(4)乙醇燃烧的化学方程式______。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。

A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B．图2中，口产生的气体为氢气

C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理

(6)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体与碳在高温条件下反应制得的，其中与的化学计量数比为，该反应的化学方程式为______。

【推荐3】甲、乙、丙均为初中化学常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答：

（1）若甲、乙组成元素相同且常温下为液态，反应皆为分解反应，则丙的用途之一是_____。
（2）若甲是黑色固体单质，乙、丙组成元素相同且常温下为气态，乙的相对分子质量大于丙，则甲的化学式为_____；乙→丙的化学方程式为_____；若12g甲与ag某单质反应同时生成乙和丙，则a的取值范围是_____。

【推荐1】用数字和化学符号填空：
(1)氮分子___________；
(2)2个亚铁离子___________；
(3)8个干冰分子___________；
(4)氧化铝中铝元素的化合价___________；
(5)保持水的化学性质的最小粒子___________。

【推荐2】超氧化钾（）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，同时生成氢氧化钾和过氧化氢。
(1)画出氧原子结构示意图：______。
(2)写出氢氧化钾的化学式：______。
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价：______。
(4)写出超氧化钠的化学式：______。

【推荐3】据报道我国率先试采可燃冰取得成功。可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷在一定条件下与氯气反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
   
（1）碳原子核外电子总数为________________。
（2）左上图中的“12.01”表示碳原子的________________。
（3）CH₄中碳元素的化合价为________________，氢元素的质量分数是________________%。
（4）请尝试写出上述反应的化学方程式________________。

【推荐1】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝抗腐蚀性能较强，原因是______（用化学方程式表示）。
(2)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验，如图所示（金属片已打磨）：

图①中，铁片表面的现象是______；
图②中，铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______。
(3)此探究实验的目的是______。

【推荐2】把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列问题。
   
（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有_____，滤液B中除水外，一定有_____。
（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为_____、_____。

【推荐3】人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中的菜刀用铁制作而不用铝制作，理由是_____________。
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_____________。
（3）请写出一条保护金属资源的有效途径：_____________。
（4）化学兴趣小组同学进行了如下废液处理：

①操作I的名称是____；实验室进行操作I时，能起到引流作用的仪器是____。
②滤渣中含有的物质是_____________。

【推荐1】煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

（1）由煤的结构片段可知：煤燃烧会产生大气污染，其中 _____ 排放到空气中会导致酸雨。
（2）煤的焦化属于 _____ 变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe₂O₃反应的化学方程式为 _____ 。焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl两种化肥可选用的试剂是 _____ （填对应选项的字母）。
A　熟石灰 B　氯化钡 C　盐酸
（3）焦化获得的焦炭可用于制取水煤气。我国科学家研究出碳化钼（Mo₂C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

①从反应微观模型看，金原子对反应物 _____ （填化学式）起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为 _____ 。

【推荐2】我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”,体现大国担当。
(1)减少CO₂排放，可以减缓________________________。
(2)“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO₂就做多少抵消措施来达到平衡,实现CO₂“净零”排放。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是__________________。
(3)“碳达峰”是指CO₂排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是             。

A．少使用一次性餐具

B．使用清洁能源

C．推广电动汽车

(4)科技人员将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应,转化为一种液体燃料甲醇(CH₃OH)和水,该反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示，请结合图像回答问题：

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③中，SO₂进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为_____。
（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H₂的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（4）循环气的主要成分是_____和少量未完全分离出去的甲醇。