【推荐1】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
Ⅰ、方案一
已知：①植物的光合作用可表示为：
②淀粉和蔗糖的组成元素相同。
小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有______元素（写元素名称）。
Ⅱ、方案二
【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【实验装置】
   
【实验过程】
用上图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
【实验分析及改进】
(2)①先通入一会儿氮气的目的是______。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表：

实验过程	实验现象	现象分析 （用化学方程式表示）	实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往 玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热	玻璃管中黑色固体燃烧。	C+O2CO2	黑色固体 是单质碳
	烧杯内______	______

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【实验拓展】
(3)兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得3.42g蔗糖中含有碳元素1.44g，氢元素0.22g，氧元素______g。据此可知蔗糖的化学式为______（填字母）。
A．C₆H₅NO₂ B．C₆H₁₂O₆ C．C₁₂H₂₂O₁₁

【推荐2】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
实验过程：
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③用图装置进行操作，带火星的木条燃烧，水槽中冰水所起的作用是____________________。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。
（1）实验原理：写出化学反应的文字表达式________________________。
（2）实验步骤
①____________________________________；
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④____________________________________________________；
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰是一种催化剂，还需要再补充一个探究实验：探究________________________________。
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能是________________________等。
拓展．在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来。同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与。

【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【猜想】①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成。
【实验装置】在老师指导下组装了如图所示的装置：
【实验探究1】探究反应过程中有什么气体生成？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。用带火星木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是________。
（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是________________。
【实验探究2】反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能。小明的依据是：________________________________________________。
（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈________性。你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为________________。
【继续查阅资料】发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。
【思考】
（1）实验室应怎样存放过氧化钠：________________________________________。
（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途。其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到。请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：________________。

【推荐3】生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈。某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究。
探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。经检测，黑色固体为氧化铜。根据实验，铜锈由 __________ 元素组成。

探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na₂SO₃）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。常温下：亚硫酸钠可与O₂发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO₂。
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。
【进行实验】利用如下图装置（铜片长度均为4 cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。

实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。
【解释与结论】
（1）实验4的目的是 ________ 。
（2）对比实验1和5，得出的结论是 ________ 。
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是 ________ 。
【反思与评价】
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验 ________ 可以不用进行。
（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法 ________ 。

【推荐2】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
(1)【实验猜想】猜想1：只有CO₂
猜想2：只有___________(填化学式)；
猜想3：含有CO和CO_2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为___________。
【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。(提示：NaOH溶液能吸收CO₂)

(2)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有___________(填化学式)，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
(3)有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中___________，E装置中出现浑浊。
现象2：D装置中___________。该现象对应的方程式是___________。
(4)C装置的作用是___________。
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。

【推荐3】已知碳酸受热分解的反应方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，类比法是学习化学的重要方法之一，获知草酸(H₂C₂O₄)的化学性质与碳酸类似，受热后会得到三种氧化物，“学化学，爱化学，用好化学”学习小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】
(1)猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变______色。
猜想二：三种氧化物可能是CO₂、CO和______(填化学式)。
【阅读资料】
I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】
学习小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。

【实验结论】
(2)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中_______的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式：_______。
【实验反思】
(3)①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷是_______，处理方法是_______。
②草酸受热反应的化学方程式为：_______；该反应的基本反应类型是_______。

【推荐1】小花同学在实验室发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。
猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
【方案讨论】为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是__________。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是_________（写化学反应的符号表达式）
丙：

操作	现象	结论
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条	________	猜想（1）成立

【得出结论】根据乙同学加二氧化锰后有气泡产生，以及丙同学的实验结论，得出最终结论：该溶液中有过氧化氢的剩余。
【交流和反思】二氧化锰能加快过氧化氢的分解，除此之外能加快化学反应速率的方法有_______。（填序号）
A.加热B.换一种催化剂C.增大反应物的浓度D.增加反应物之间的接触面积
【实验拓展】
（1）课外兴趣小组的同学利用如图装置测定该瓶过氧化氢完全分解生成氧气的体积，在实验过程中多多同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会________（填“偏大”“偏小”、“不变”），在实验过程中柚柚同学仰视读数，最终测定氧气体积会_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
   
（2）一同学用MnO₂、氧化铜（化学式CuO）两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
   
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是___________。
②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是___________。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_________。

【推荐2】小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO₃；
②CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中，也不与NaHCO₃反应；
③Fe(OH)₃呈红褐色，难溶于水；BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH；猜想二：是Na₂CO₃，猜想三：_________。
【实验探究】小军进行了下列实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液	_________	猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液	无红褐色沉淀生成

【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是_________，为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
   
【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是_________。
【实验结论】白色固体是Na₂CO₃
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO_2.写出装置B中产生CO₂的化学反应方程式_________。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。

【推荐3】某同学进行如图两个实验。

把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. _____ ；
Ⅱ.Mg(OH)₂和BaSO₄；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
【实验方案】

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 _____ 。 ②若 _____ 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， _____ ，猜想Ⅲ成立。

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 _____ ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)₂、MgCO₃和BaSO₄，原因是 _____ 。