【推荐1】我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
(1)“侯氏制碱法”生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，生产原理如下图。

Ⅰ、Na₂CO₃的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH₄Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。
(2)下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）

Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。
(3)“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na₂CO₃和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）

Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

【推荐2】水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是____，该实验说明水是由____组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的____作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。

请结合图示回答下列问题。
①若固体甲中含有少量乙时，可用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_______温度（填“升高”或“降低”）。
③将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序_______。
④t₃℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t₂℃，会析出甲物质________g。

【推荐3】K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

【相关资料】（1）含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
（2）图2中物质B就是工业产品Mn₃O₄ ；
（3）Mn₃O₄在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。

【问题解答】
（1）反应II中加入的NH₄HCO₃中氮元素的化合价为_______；
（2）反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、______、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄晶体；
（3）试分析反应Ⅲ后有K₂SO₄析出的原因是____________________________；
（4）加热MnSO₄·H₂O固体时第一次质量减少的原因是_______（用化学方程式表示）；
（5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：_________________________。

【推荐1】20℃时，向 50g 水中加入 31.6g 硝酸钾（KNO₃）固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
   
(1)图中烧杯A、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是______。
(2)若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量______20g（＞，＜，＝）。
(3)操作 a 可采用的方法是______。（答一条即可）
(4)向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有______。

A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质

B．溶液不一定都是无色的

C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强

D．一种溶液中可以有多种溶质

(5)实验需要 30g10%的硝酸钾溶液，若用 15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程）
(6)下列因素会造成上述所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。

A．量取蒸馏水时仰视读数

B．量取蒸馏水时俯视读数

C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落

D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

【推荐2】海水是一种宝贵的资源。

（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是_________。
A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和
D.20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_________ g。
（3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/（g/100g水）	3	5	9	15	23

①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_________g（保留整数）。
③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_________（用“甲”“乙”“丙”表示）
b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是_________（填编号）。
A.将20℃的水改为80℃             B.将水的体积改为50mL             C.将粉末状固体改为块状
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的_________，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为_________%（保留三位小数）。

【推荐3】查阅资料得知，纯碱可以由自然界中天然的碱湖中得到。我国青海湖地区的盐湖的湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱（纯碱）”。如图的氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，试解释“冬天捞碱”的原理： _____ 。
   
（1）冬天捞得的“碱”中含有少量氯化钠。化学兴趣小组Ⅰ为了测定“碱”样品中碳酸钠的含量，以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量（查阅资料得知：CO₂能和碳酸钠溶液反应，但CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液），下列装置中正确的是 (        )
   
若实验中酸用的是浓盐酸，对测得的样品中碳酸钠的含量有什么影响（偏大？偏小？还是不变？），并说明理由 _____ 。
（2）夏天晒盐中也会含有少量碳酸钠杂质。为了除去杂质，化学兴趣小组Ⅱ最初设计了如下方案并进行试验。
   
①写出产生沉淀A的化学方程式 _____ 。
②在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 _____ （用化学式表示）。
③兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液（稍过量）至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效的防止新杂质的引入。请写出该药品的名称 _____ 。
（3） 纯碱在实验室中可以通过NaOH溶液与CO₂反应得到。化学兴趣小组Ⅲ在探究过程中发现，将CO₂通入NaOH溶液中时并没有观察到明显现象。为了证明反应确实发生了，该小组设计了如下的实验方案：取反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液。该方案是否可行 _____ ，并说明理由 _____ 。